[题目]NO和CO都是汽车排放尾气中的有害物质.它们能缓慢地反应.生成N2和CO2.对此反应下列叙述正确的A. 使用催化剂并不能改变反应速率B. 使用催化剂可以加快反应速率C. 降低压强能加快反应速率D. 降温可以加快反应速率题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】NO和CO都是汽车排放尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应，生成N2和CO2，对此反应下列叙述正确的

A. 使用催化剂并不能改变反应速率B. 使用催化剂可以加快反应速率

C. 降低压强能加快反应速率D. 降温可以加快反应速率

【答案】B

【解析】

催化剂可以降低反应活化能，加快化学反应速率；降温、减压一般减慢反应速率，故答案为B。

练习册系列答案

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【题目】二氧化锆是重要的耐高温材料、陶瓷绝缘材料．以锆英砂（主要成分为ZrSiO4 ，还含有少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂货）为原料制备二氧化锆（ZrO2）的工艺流程如图所示．已知：①ZrO2能与烧碱反应生成可溶于水的Na2ZrO2 ， Na2ZrO2与酸反应生成ZrO2+
②部分离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表

离子	Fe3+	AP+	ZrO2+
开始沉淀pH	1.9	3.3	6.2
完仝沉淀pH	3.2	5.2	8.0

（1）经熔融后，锆英砂中Zr元素以（写化学式）形式存在，写出酸浸时生成Al3+、Fe3+的离子方程式：
（2）滤渣I的主要成分的名称为
（3）向过滤Ⅰ所得溶液中加氨水调pH=a，其目的是然后继续加氨水至pH=b的范围是
（4）向过滤Ⅲ所得溶液中加入CaCO2粉末并加热，可得CO2和另一种气体，该反应的离子方程式为

【题目】下列离子方程式书写正确的是(　　)

A. 澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca2＋＋OH－＋HCO3－=CaCO3↓＋H2O

B. 明矾(　KAl(SO4)2·12H2O　)溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀：Al3＋＋Ba2＋＋SO42－＋3OH－=BaSO4↓＋Al(OH)3↓

C. 将过量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3－＋NH4＋

D. 小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O

【题目】下列叙述正确的是（）

A. 1 mol H2SO4的质量为98g·mol－1

B. H2SO4的摩尔质量为98g

C. 6.02×1022个H2SO4分子的质量为9.8g

D. 9.8 g H2SO4含有6.02×1023个H2SO4分子

【题目】下列说法正确的是

A. MgF2晶体中存在共价键和离子键

B. 某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键

C. NH3和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

D. 氢氧化钠在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性

【题目】现有A、B、C、D四种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，把四种气体分别通入酸性硝酸银溶液中，通入B、D气体时立即出现白色沉淀，纯净的A可以在B中安静地燃烧，发出苍白色的火焰并生成D。把无色无刺激气味气体C通入澄清石灰水时变浑浊。

（1）A、D的分子式分别为：A________ D________。

（2）写出下列各反应的化学方程式：

A与B_____________________________________________

B与水_____________________________________________

B与NaOH溶液_____________________________________

C与澄清石灰水______________________________________

【题目】分枝酸可用于生化研究．其结构简式如图．下列关于分枝酸的叙述正确的是（）

A.分子中含有2种官能团
B.可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同
C.1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应
D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同

【题目】已知A，B，D，E均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示（部分产物略去），则下列有关物质的推断不正确的是（）

A.若A是铁，则E可能为稀硝酸
B.若A是CuO，E是碳，则B为CO
C.若A是NaOH溶液，E是CO2 ，则B为NaHCO3
D.若A是AlCl3溶液，E可能是氨水

【题目】将下表中各组的两电极用导线相连后放入盛有对应该组的溶液中，能产生电流的是（）

序号	电极1	电极2	溶液
A	Cu	Cu	稀H2SO4
B	Ag	Zn	稀H2SO4
C	Cu	Cu	酒精
D	C	C	ZnSO4溶液

A.A
B.B
C.C
D.D

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