下列有关实验操作或原理正确的是( )A．用到金属钠时.要用镊子取.再用小刀切下所需量.剩余的钠不能放回原试剂瓶中B．测氯水的pH.可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上.待其变色后和标准比色卡比较C．比较不同浓度硫酸与Na2S2O3反应的速率不能通过观察气泡逸出快慢比较.因为SO2易溶于水D．通过测定等物质的量浓度的NaCl.Na2S溶液的pH.比较硫.氯两种元素题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

8．下列有关实验操作或原理正确的是（　　）

	A．	用到金属钠时，要用镊子取、再用小刀切下所需量，剩余的钠不能放回原试剂瓶中
	B．	测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较
	C．	比较不同浓度硫酸与Na₂S₂O₃反应的速率不能通过观察气泡逸出快慢比较，因为SO₂易溶于水
	D．	通过测定等物质的量浓度的NaCl、Na₂S溶液的pH，比较硫、氯两种元素的非金属性强弱

分析 A．剩余的金属钠应该放回原瓶；
B．氯水中HClO具有漂白性；
C．SO₂易溶于水；
D．通过测定等物质的量浓度的NaCl、Na₂S溶液的pH，能比较其氢化物的酸性强弱．

解答解：A．用到金属钠时，要用镊子取，再用小刀切下所需量，剩余钠要放回原试剂瓶中，不能随意丢弃，故A错误；
B．氯水中HClO具有漂白性，则不能用pH试纸测定其pH，应利用pH计测定，故B错误；
C．SO₂易溶于水，不能通过观察气泡逸出快慢比较，故C正确；
D．通过测定等物质的量浓度的NaCl、Na₂S溶液的pH，能比较其氢化物的酸性强弱，但是不能确定硫、氯两种元素的非金属性强弱，故D错误．
故选C．

点评本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的保存、pH测定及非金属性比较等，侧重实技能及物质性质的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

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19．下列有关说法或化学用语表示正确的是（　　）

	A．	${\;}_{6}^{14}C$、${\;}_{7}^{14}N$互为同位素
	B．	NH₃的电子式：
	C．	质量数为133、中子数为78的铯原子：${\;}_{78}^{133}Cs$
	D．	${\;}_{8}^{18}{O}^{2-}$的结构示意图：

16．下列说法正确的是（　　）

	A．	乙醇和乙酸都存在碳氧双键
	B．	乙烯可以与氢气发生加成反应，也可以发生自身加聚反应生成聚氯乙烯
	C．	高锰酸钾可以氧化苯和甲烷
	D．	甲烷和乙烯都可以与氧气反应

3．25℃，两种酸的电离平衡常数如下表．

	K_a1	K_a2
H₂A	1.3×10^-2	6.3×10^-4
H₂B	4.2×10^-7	5.6×10^-11

下列叙述中正确的是（　　）

	A．	H₂A的电离方程式：H₂A?2H⁺+A^2-
	B．	常温下，在水中Na₂B的水解平衡常数为：K_b1=$\frac{{K}_{w}}{4.2×1{0}^{-7}}$
	C．	相同pH的Na₂A、Na₂B溶液中物质的量浓度：c（Na₂A）＞c（Na₂B）
	D．	向Na₂B溶液中加入少量H₂A溶液，可发生反应：B^2-+H₂A═A^2-+H₂B

13．

苯乙烯（C₆H₅CH=CH₂）是生产各种塑料的重要单体，其制备原理是：C₆H₅C₂H₅（g）?C₆H₅CH=CH₂（g）+H₂（g），实际生产中常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（水蒸气不参加反应），如图为乙苯的平衡转化率与水蒸气的用量、体系总压强的关系．下列说法正确的是（　　）

	A．	a、b两点转化率不等，但是化学平衡常数相等
	B．	b点转化率为50%，则混合气体中苯乙烯的体积分数为$\frac{1}{3}$
	C．	恒容时加入稀释剂（水蒸气）能减小C₆H₅C₂H₅平衡转化率
	D．	b点和c点温度和压强相同，故其反应速率也相等