题目内容
【题目】下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 ( )
A．BF3 B．CO2 C．NH3 D．PCl5
【答案】B
【解析】
试题分析：BF3中B原子不满足最外层为8电子结构，故A错误；CO2 CO2所有原子满足最外层为8电子结构，故B正确；NH3中H原子不满足最外层为8电子结构，故C错误；PCl5中P原子不满足最外层为8电子结构，故D错误。
励耘书业暑假衔接宁波出版社系列答案
【题目】煤的气化在煤化工业中占有重要地位，至今仍然是化学工业的重要组成部分。
(1)已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的标准燃烧热分别为－285.8 kJ·mol－1、－283.0 kJ·mol－1和－726.5 kJ·mol－1。请写出CH3OH(l)完全燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式：________________________________________________________________。
(2)工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO(g)＋2H2(g) 
CH3OH(g) ΔH。下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)
温度/℃ | 250 | 300 | 350 |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
①由表中数据判断ΔH________(填“＞”、“＝”或“＜”)0。
②某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应后，4 min达到平衡时测得c(CO)＝0.2 mol·L－1，此时的温度为_____，则反应速率v(H2)＝__________。
(3)T ℃时，在t0时刻，合成甲醇反应CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)达到平衡，若在t1时刻将容器的体积缩小为原来的
，在t2时刻又达到新的平衡，请在图中用曲线表示t1～t2时间段氢气、甲醇物质的量浓度随时间变化的趋势示意图(其他条件不变，曲线上必须标明氢气、甲醇)。__________
(4)如果用CH3OH和空气作燃料电池，用KOH作电解质溶液，请写出该燃料电池的负极的电极反应式：_____________________________________________________。
