题目内容

下列块状金属在常温时不能全部溶于足量浓硝酸的是


  1. A.
    Ag
  2. B.
    Cu
  3. C.
    Al
  4. D.
    Fe
CD
分析：常温下，Fe、Al遇浓硝酸发生钝化，生成致密的氧化物阻止反应的进一步发生，不能全部溶解，以此来解答．
解答：A．Ag能与浓硝酸发生氧化还原反应，硝酸足量，则Ag全部溶解，故A不选；
B．Cu能与浓硝酸发生氧化还原反应，硝酸足量，则Cu全部溶解，故B不选；
C．常温下，Al遇浓硝酸发生钝化，生成致密的氧化物阻止反应的进一步发生，不能全部溶解，故C选；
D．常温下，Fe遇浓硝酸发生钝化，生成致密的氧化物阻止反应的进一步发生，不能全部溶解，故D选；
故选CD．
点评：本题考查浓硝酸的性质，注意浓硝酸具有强氧化性及钝化即可解答，明确钝化的实质为生成致密的氧化物，题目难度不大．
练习册系列答案
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（1）由CO、CO2组成的混合气体36g，其中含C原子数为NA个，则C、O原子个数比为
2：3
2：3
；用过氧化钠吸收CO2制氧气的化学方程式是
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
；
（2）化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱．
①当酸足量时，“三酸”与“两碱”之间共可发生六个化学反应，用两个离子方程式即可表达这六个反应的本质，这两个离子方程式是：
H++OH-=H2O
H++OH-=H2O
、
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
．
②“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物．下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是
B
B
．
A．Fe     B．Cu     C．Al     D．Pt
（3）第三周期元素中，离子半径最小的离子是
Al3+
Al3+
（写符号），得电子能力最强的原子是
Cl
Cl
（写符号）．
化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱．
（1）从物质的分类角度看，名不符实的一种物质是
纯碱
纯碱
．
（2）“三酸”与“两碱”之间均可反应，若用化学方程式表示有六个（酸过量时），若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式（酸过量时）：
H++OH-=H2O
H++OH-=H2O
；
2H++CO32-=CO2+H2O
2H++CO32-=CO2+H2O
．
（3）“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物．下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是
AB
AB
（填序号）
A．Ag    B．Cu    C．Al    D．Fe
（4）烧碱、纯碱溶液均可吸收CO2，当含0.2mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后，将溶液低温蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是：①
NaOH、Na2CO3
NaOH、Na2CO3
；②Na2CO3；③
Na2CO3、NaHCO3
Na2CO3、NaHCO3
；④NaHCO3．
将得到的固体重新溶解于水，在溶液中加过量的盐酸，使其充分反应后，得到溶液所含溶质的质量为
11.7
11.7
g．
化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱．
（1）从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是
纯碱
纯碱
．
（2）“三酸”与“两碱”之间均可反应，酸过量时若用化学方程式表示有六个，若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式
H++OH-=H2O
H++OH-=H2O
；
2H++CO32-=CO2↑+H2O
2H++CO32-=CO2↑+H2O
．
（3）“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物．下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是
AB
AB
．
A．Ag   B．Cu   C．Al   D．Fe
（4）烧碱、纯碱均可吸收CO2，当含0.2molNaOH的溶液吸收一定量CO2后，将溶液低温蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是：①
NaOH、Na2CO3
NaOH、Na2CO3
；②Na2CO3；③
Na2CO3、NaHCO3
Na2CO3、NaHCO3
；④NaHCO3
将得到的固体重新溶解于水，在溶液中加过量的盐酸，使其充分反应后，再将溶液蒸干，得到固体的质量是
11.7g
11.7g
g．
下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是（　　）
下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是（　　）
A、AgB、PtC、A1D、Fe

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