题目内容

将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。这现象说明了
A．该反应是吸热反应
B．该反应是放热反应
C．铁粉和硫粉在常温下可以发生反应
D．硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量
B
反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，这说明该反应是放热反应，即反应物的总能量高于生成物的总能量。所以正确的答案选B。
练习册系列答案
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下列说法中不正确的是（   ）
A．反应是放热还是吸热要由反应物和生成物所具有的总能量来决定
B．需要加热才能发生的反应可能是吸热反应也可能是放热反应
C．放热的反应在常温下一定很容易发生
D．反应热可用量热计测量
各种能量可以相互转化。下述能量未必由化学能转化而来的是（  ）
A．电解铝所需的电能B．人的体能C．化学电池的电能D．燃油汽车的动能
如图所示，三个烧瓶中分别充满等量的NO2气体并分别放置在盛有水的烧杯中，在甲中加入CaO固体，在乙中加入NH4NO3晶体，在丙中加入NaCl固体。下列叙述正确的是（  ）
A．甲烧瓶中气体颜色变浅
B．乙烧瓶中气体颜色变深
C．丙烧瓶中气体压强明显增大
D．上述三种说法都不正确
下列说法中，正确的是
A．在化学反应中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
B．催化剂能改变化学反应的平衡转化率
C．△H的大小与热化学方程式中物质的系数无关
D．反应产物的总能量大于反应物的总能量时，△H>0
根据下图提供的信息，下列所得结论不正确的是（  ）
A．该反应为吸热反应
B．该反应一定有能量转化成了化学能
C．反应物比生成物稳定
D．因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应不需要加热
100ml0.50mol·L-1盐酸与100mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是                        
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是                                   。
（3）实验中若改用110mL0.50mol·L-1盐酸跟100mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量      （填“相等”或“不相等”），所求中和热        （填“相等”或“不相等”）。
（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会       ；（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（5）在量热计中将22.3℃、100ml 1.0mol/L的盐酸与等体积等温度的1.00mol/L的氢氧化钠溶液混合，温度最高升高到29.00℃。已知量热计的热容是46.1J/K，此条件下的NaCl溶液的比热容为4.03J/（g.K），溶液的密度为1.02g/ml，试计算生成每摩NaCl的
反应热（直接写答案）              KJ/mol。
下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是
 
A
B
C
D
反应装置或图像




实验现象或图像信息
温度计的水银柱不断上升
反应物总能量大于生成物总能量
反应开始后，甲处液面低于乙处液面
反应开始后，针筒活塞向右移动
下列关于化学反应说法中不正确的是(      )
A．化学反应的特征是有新物质生成
B．任何化学反应都伴随着热量的变化
C．化学反应的过程实际上是一个旧键断裂，新键生成的过程
D．在一确定的化学反应关系中,反应物的总能量与生成物的总能量一定不相等

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