浓HCl和Ca(ClO)2能发生如下反应:Ca(ClO)2+4HClCaCl2+2Cl2↑+2H2O.用露置在空气中较长时间的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中.一定含有的杂质气体是 ①CO2②HCl③H2O④O2 A.①②③ B.②③④ C.②③ D.①④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

浓HCl和Ca(ClO)₂能发生如下反应：Ca(ClO)₂+4HClCaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O。用露置在空气中较长时间的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，一定含有的杂质气体是( )

①CO₂②HCl③H₂O④O₂

A.①②③ B.②③④

C.②③ D.①④

解析:

露置在空气中较长时间的漂白粉的成分是Ca(ClO)₂、CaCl₂、CaCO₃。CaCO₃能与浓盐酸反应产生CO₂，从而使制得的Cl₂中含有CO₂杂质。另外，浓盐酸和水具有挥发性，因而制得的Cl₂中也含有HCl和H₂O。

练习册系列答案

相关题目

某化学兴趣小组的同学用如图所示实验装置进行研究，请对其方案进行完善或评价．

（1）浓硫酸和漂白粉可发生如下反应：
Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂SO₄═2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O
实验室用此原理制取并收集氯气，可选用的装置组合是

BCD

（填写装置序号）
（2）将A、C、D相连，利用实验室常用方法制取并收集氯气．在C中加入适量水，即可制得氯水．将所得氯水分为两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实验操作、现象、结论如下：

实验序号	实验操作	现象	结论
Ⅰ	将氯水滴入品红溶液	品红溶液褪色	氯气与水反应的产物有漂白性
Ⅱ	氯水中加入碳酸氢钠粉末	有无色气体产生	氯气与水反应的产物具有酸性

判断实验Ⅰ、Ⅱ推出相应结论是否合理；若合理，无需填写理由，若不合理，请说明．
实验Ⅰ：

新制取的氯气中含HCl气体，溶于水也能与碳酸钠溶液反应产生气体

；
（3）将A、C、D相连，可设计实验验证SO₃^2-还原性强于Cl^-．则C中发生反应的离子方程式是

SO₃^2-+Cl₂+H₂O═SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺

；设计实验说明C中确实发生了上述反应（简述实验步骤、现象）

取C中反应后的溶液少许，向其中电极盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成

．

某综合实践活动小组到自来水厂进行参观，了解到源水中含Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-、Cl^-等，其处理成自来水的工艺流程示意图如下：

请回答：
（1）向源水中加入CaO后生成Ca（OH）₂，进而发生若干复分解反应，其中碳酸氢钙与过量的氢氧化钙反应的离子方程式为

Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-═CaCO₃↓+H₂O

．
（2）加入混凝剂可以除去其中的悬浮固体颗粒，其过程是

③

（填序号）．
①只有化学过程，无物理过程②只有物理过程，无化学过程③既有化学过程，又有物理过程．FeSO₄?7H₂O是常用的混凝剂，加入后，最终生成红褐色胶状沉淀，则这种红褐色胶状沉淀是

Fe（OH）₃

（写化学式）．
（3）通入二氧化碳的目的是

除去钙离子

和

调节溶液的酸碱度

．
（4）Cl₂与水发生反应的化学方程式为

Cl₂+H₂O═HCl+HClO

，该反应产物中具有杀菌消毒作用的物质是

杀菌消毒

（填名称）．
（5）下列物质中，可以作为Cl₂的替代品的是

①

（填序号）．①ClO₂，②浓氨水，③SO₂，④浓硫酸．

一般情况下，较强的氧化剂如：MnO₂、KMnO₄、KClO₃、Ca（ClO）₂等氧化浓盐酸时，有如下反应规律：氧化剂+浓盐酸→金属氯化物+水+氯气．实验室通常用该原理制取少量Cl₂．
（1）从原子经济学角度出发，要使浓盐酸中Cl^-充分转化为Cl₂，制取等量的Cl₂最好选用上述氧化剂中的

氧化浓盐酸．
（2）将214.5gCa（ClO）₂放入500 mL、12.0 mol/L的浓盐酸中，生成的Cl₂在标准状况下的体积为39.2 L．若反应前后溶液的体积保持不变，计算反应后溶液中HCl的物质的量浓度．
（3）漂白粉是 Ca（ClO）₂、CaCl₂?Ca（OH）₂?H₂O 和 CaO 的混合物．漂白粉放出的氯气具有漂白作用，叫有效氯．通常用有效氯表示漂白粉的纯度．漂白粉中的有效氯含量常用滴定碘法进行测定，即在一定量的漂白粉中加入过量的KI，加H₂SO₄酸化，有效氯与I^-作用析出等量的I₂，析出的I₂以淀粉指示剂立即用Na₂S₂O₃标准溶液滴定．若测定漂白粉中有效氯时用盐酸酸化，则盐酸的浓度应小于

mol/L，否则测定的有效氯将

（“偏高”、“偏低”或“不变”）．

氯气、二氧化硫都是中学化学中重要的化学物质．

（1）在实验室中用浓盐酸与MnO₂共热制取Cl₂，下列收集Cl₂的装置正确的是

．Cl₂和Ca （OH）₂可制取漂粉精，其反应的化学方程式为

．
（2）某实验小组对SO₂与漂粉精溶液[主要成分是Ca（ClO）₂，还含有CaCl₂及Ca（OH）₂等成分]的
反应进行如图2所示的实验探究：
①该实验装置错误之处是

．
②实验开始时，装置E中液面上方出现白雾．甲同学用淀粉碘化钾试纸检验白雾，试纸不变蓝，说明白雾中不含

；乙同学用品红溶液检验白雾，品红溶液褪色，说明白雾中含有

；丙同学用酸化的AgNO₃溶液检验，产生白色沉淀，由此他确认白雾中一定含有HCl，你认为他的这个结论是否正确

（填“正确”或“不正确”）．
③装置E中稍后出现浑浊，溶液变为黄绿色（ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂+H₂O），最后产生大量白色沉淀，黄绿色褪去．向该沉淀中加入稀HCl无明显变化；取上层清液，加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀．则装置E中所产生的白色沉淀是

（填化学式），黄绿色褪去的原因是（用离子方程式解释）

．

2006年2月14日21世纪经济报道：“候鸟和家禽传播是禽流感传播的两个方向，”禽流感病毒是一种没有超常抵抗力的病毒。研究证明，许多常用消毒药物如漂粉精、漂白粉、高锰酸钾等，可以将禽流感病毒杀灭。氯气与氢氧化钙充分反应，使次氯酸钙成为主要成分，可得到漂粉精。

(1)将漂粉精溶于适量水中，呈白色浊状物，静置沉降。取少许上层清液，滴加碳酸钠溶液出现白色沉淀，发生反应的离子方程式为____________________。另取少许上层清液，先滴加适量的_________ (填化学式)酸化，再滴加_________(填化学式)溶液即可检验Cl^-的存在，发生反应的离子方程式为____________________。再取少许上层清液，滴加几滴酚酞溶液，溶液呈红色，随后溶液迅速褪色，说明漂粉精溶液呈__________性并具有__________性。

(2)漂粉精同盐酸作用产生氯气：Ca(ClO)₂+4HCl====2Cl₂↑+CaCl₂+2H₂O

该反应中，每生成1 mol Cl₂，转移电子物质的量为__________，被氧化的HCl的物质的量为__________。

有效氯是漂粉精中有效成分Ca(ClO)₂的含量大小标志，已知：有效氯

=×100%

若某漂粉精的有效氯为65%，则该漂粉精中Ca(ClO)₂的质量分数=___________。

(计算结果保留小数点后1位。已知相对分子质量用Mr表示：Mr(Cl₂)=71，Mr［Ca(ClO)₂］=143)

(3)现用浓盐酸、MnO₂共热制Cl₂，并用Cl₂和Ca(OH)₂反应制少量漂粉精，甲、乙、丙三人分别设计三个实验装置，如图1-3-1所示。已知Cl₂与Ca(OH)₂制漂粉精的反应是放热反应，而在较高温度下即发生如下反应：

6Cl₂+6Ca(OH)₂====5CaCl₂+Ca(ClO₃)₂+6H₂O

图1-3-1

①请指出三个装置各自的缺点或错误(如没有可不填)：

甲____________________________________________________________，

乙____________________________________________________________，

丙____________________________________________________________。

②图中甲由A、B两部分组成，乙由C、D、E三部分组成，丙由F、G组成，从上述甲、乙、丙三套装置中选出合理的部分(按气流从左到右的方向)组装一套较完善的实验装置__________ (填所选部分的编号)。

③实验中若用100 mL 12 mol·L^-1的浓盐酸与足量的MnO₂反应，最终生成Ca(ClO)₂的物质的量总小于0.15 mol，其可能的主要原因是____________________ (假定各步反应均无反应损耗且无副反应发生)。

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