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在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－离子浓度分别为Amol·L－1与Bmol·L－1，则A和B的关系为             
A．A＞BB．A＝10－4B C．B＝10－4AD．A＝B
B
略
练习册系列答案
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室温下，向25mL0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，混合溶液的pH随加入醋酸体积的变化曲线如图所示，若忽略两溶液混合时的体积变化，下列有关粒子浓度关系错误的是

A．在A、B间任意一点，溶液中一定都有c(Na+) + c(H+) = c(CH3COO－) + c(OH－)
B．在B点：a＞12.5，且有c(Na+) = c(CH3COO－)＞c(H+) = c(OH－)
C．在C点：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)
D．在D点：c(CH3COO－) + c(CH3COOH) =" 0.1" mol·L-1
下列关于电解质电离的叙述中，正确的是
A．碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质
B．碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质
C．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质
D．水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质
下列说法正确的是
A．pH均为2的醋酸和盐酸加水稀释100倍，所得溶液的pH：醋酸 >盐酸
B．pH为11的氨水和pH为3的盐酸溶液等体积混合，所得溶液中c(C1-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
C．浓度均为0.1 mol/L的 NaOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液：
c(Na+) + c(CH3COO—)＝c(OH—) + c(H+)
D．浓度均为0.1 mol/L的醋酸和CH3COONa溶液等体积混合，溶液中有下列关系：
c(CH3COOH) + 2 c(H+) = c(CH3COO-) + 2c(OH-)
下列关于电解质溶液的叙述正确的是
A．常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为、c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．10mL0.1mol/LNH4Cl溶液5mL0.2mol/L NaOH溶液混合：c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
C．相同温度和浓度的钾盐溶液中，酸式盐的pH一定小于正盐的pH
D．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大
等量的苛性钠溶液分别用pH=2和pH=3的醋酸溶液中和，设消耗的醋酸溶液的体积依次为Va、Vb，则两者的关系正确的为    （   ）
A．Va >10 VbB．Vb =10VaC．Vb<10 VaD．Vb>10 Va
能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的图象是
 
室温下，将1.000molL-1盐酸滴入20.00mL 1.000molL-1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如右图所示。

下列有关说法正确的是 (   )
A．a点由水电离出的
B．b点：
C．c点：
D．d点后溶液温度略下降的主要原因是电离吸热
（6分）①常温下,0.05mol/L硫酸溶液中,C(H+)=       mol/L,
水电离的C(H+)=          mol/L
②某温度，纯水中C(H+)==3×10-7mol/L，则：
纯水中C(OH-)="="       mol/L，此时温度            （填“高于”“低于”或“等于”）25℃。若温度不变，滴入盐酸后C(H+)=5×10-4mol/L，
则溶液中C(OH-)=         mol/L，由水电离的C(H+)="="             mol/L。

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