Question

在反应3BrF3+5H2O

. .

HBrO3+Br2+9HF+O2↑中，若有6molH₂O发生氧化反应，则被H₂O还原的BrF₃的物质的量为（　　）

A．4mol

B．6mol

C．7mol

D．9mol

Answer 1

分析：在反应3BrF₃+5H₂O=HBrO₃+Br₂+9HF+O₂中，元素化合价变化情况为：溴元素由+3价升高为+5价、由+3价降低为0价，氧元素化合价由-2价升高为0价，所以BrF₃既起氧化剂也起还原剂作用，同时水也起还原剂作用，根据电子转移守恒计算被H₂O还原的BrF₃的物质的量．

解答：解：在反应3BrF₃+5H₂O=Br₂+HBrO₃+9HF+O₂中，6molH₂O发生氧化反应，转移电子6mol×2=12 mol；
BrF₃被还原，化合价降低3，因此被H₂O还原的BrF₃的物质的量为

12mol

3

=4mol，
故选A．

点评：本题考查氧化还原反应的计算、氧化还原反应基本概念，难度中等，关键根据化合价判断氧化剂、还原剂，利用电子转移守恒计算，注意Br元素的化合价既升高又降低，存在两个氧化还原过程，一是Br自身发生氧化还原反应，二是Br和O之间发生氧化还原反应．