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(2010 ·河北唐山)已知H+(aq) + OH-(aq) = H2O(1);ΔH = - 57. 3 kJ·mol-1,其中aq代表稀溶液,以下四个反应方程式中,反应热ΔH = - 57.3 kJ·mol-1的是( )[来源:学科网ZXXK]
A H2SO4(aq) +2NaOH(aq) = NaA2SO4(aq)+ 2H2O(1)
B H2SO4(aq) + Ba(OH)2(aq) = BaSO4(s)+ H2O(1)
C HCl(aq) +NaOH(aq) = NaCl(aq)+ H2O(1)
D HCl(aq) + NH3 H2O (aq) = (NH4Cl (aq) + H2O(1)
解析:由中和热的定义知,生成物必须为1 mol H2O放出的热量才可能是中和热,则A错误。由于B中除了有H2O生成外,还有BaSO4沉淀,反应热大于中和热。B项错误。D项中的氨水为弱电解质,所以反应热小于中和热。
答案:C
解析:
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