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（2010 ·河北唐山）已知H+(aq) + OH-(aq) = H2O(1)；ΔH = - 57. 3 kJ·mol-1，其中aq代表稀溶液，以下四个反应方程式中，反应热ΔH = - 57.3 kJ·mol-1的是（ ）[来源:学科网ZXXK]
A H2SO4(aq) +2NaOH(aq) = NaA2SO4(aq)+ 2H2O(1)
B 
H2SO4(aq) + Ba(OH)2(aq) = BaSO4(s)+ H2O(1)
C HCl(aq) +NaOH(aq) = NaCl(aq)+ H2O(1)
D HCl(aq) + NH3 H2O (aq) = (NH4Cl (aq) + H2O(1)
解析：由中和热的定义知，生成物必须为1 mol H2O放出的热量才可能是中和热，则A错误。由于B中除了有H2O生成外，还有BaSO4沉淀，反应热大于中和热。B项错误。D项中的氨水为弱电解质，所以反应热小于中和热。
答案：C
解析:
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