题目内容

制取O2后的试管内壁上粘有MnO2，不易用水洗掉，用下列哪种试剂可除去MnO2


  1. A.
    NaOH溶液
  2. B.
    稀盐酸
  3. C.
    H2SO4溶液
  4. D.
    浓盐酸
D
练习册系列答案
相关题目
（2011?大兴区二模）某兴趣小组在实验室用铜和硫酸为原料多种方法制取硫酸铜．制备方法如下：
方法一：铜与浓硫酸反应（1）浓硫酸试剂瓶上适合贴上的标签是
BD
BD
（可多选 ）．

（2）甲同学取6.4g铜片和10mL 18mol?L-1浓硫酸，放在试管中共热时发现，铜与热的浓硫酸反应后并没有得到预期的蓝色溶液，而是在试管底部看到灰白色固体．甲同学为了验证其中白色固体的主要成分．设计下列实验：
实验步骤：倾倒掉上层液体后，向所得灰白色的固体中加入适量蒸馏水，边加边搅拌．
实验现象：
溶液为蓝色
溶液为蓝色
；实验结论：所得白色固体的化学式为
CuSO4
CuSO4
．
（3）甲还观察到加热时，在试管内壁上部析出少量淡黄色固体物质，持续加热，淡黄色固体物质又慢慢地溶于浓硫酸而消失．淡黄色固体消失的原因是（用化学反应方程式回答）
S+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
3SO2↑+2H2O
S+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
3SO2↑+2H2O
．
方法二：
（4）乙同学认为甲设计的实验方案不好，他自己设计的思路是：2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O．对比甲的方案，你认为乙同学设计的实验方案的优点是
生成物对环境无污染
生成物对环境无污染
．
方法三：
（5）丙同学取一铜片和稀硫酸放在试管中，再向其中滴入双氧水，发现溶液逐渐呈蓝色．写出反应的化学反应方程式
Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O
Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O
．
方法四：
（6）请你再帮助该实验小组的同学设计一种只用铜和稀硫酸为原料制取硫酸铜的方法，写出该方法中的化学反应方程式：
Cu+H2SO4
 电解 
.
 
CuSO4+H2↑
Cu+H2SO4
 电解 
.
 
CuSO4+H2↑
．
某兴趣小组在实验室用铜和硫酸为原料多种方法制取硫酸铜．制备方法如下：
方法一：
（1）浓硫酸试剂瓶上适合贴上的标签是
BD
BD
 （填“序号”）．

（2）甲同学取6.4g铜片和10mL l8mol?L-1浓硫酸，放在试管中共热时发现，铜与热的浓硫酸反应后并没有得到预期的蓝色溶液，而是在试管底部看到灰白色沉淀．甲同学为了验证其中白色沉淀的主要成分．设计下列实验：
实验步骤：倾倒掉上层液体后，向所得灰白色的固体中加入适量蒸馏水，边加边搅拌．
实验现象
沉淀中白色物质溶解，溶液变蓝色
沉淀中白色物质溶解，溶液变蓝色
；
实验结论：所得白色固体的化学式为
CuSO4
CuSO4
．
（3）乙还观察到加热过程中，起初液面以下出现大量白色烟雾，在试管内壁上部析出少量淡黄色固体物质，持续加热，淡黄色固体物质又慢慢地溶于浓硫酸面消失．淡黄色固体消失的原因是（用化学反应方程式回答）
S+2H2SO4（浓）═3SO2↑+2H2O
S+2H2SO4（浓）═3SO2↑+2H2O
．直到最后反应完毕，发现试管中还有铜片剩余．乙根据自己所学的化学知识，认为试管中还有硫酸剩余．他这样认为的理由是
随着反应的进行，浓硫酸的浓度逐渐变小，由浓变稀，稀硫酸不能与铜发生反应
随着反应的进行，浓硫酸的浓度逐渐变小，由浓变稀，稀硫酸不能与铜发生反应
．
方法二：
（4）丙同学认为甲设计的实验方案不好，他自己设计的思路是：2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO，Cu+H2SO4═CuSO4+H2O．对比甲的方案，你认为丙同学的优点是：
①
产生等量的硫酸铜消耗的硫酸更少
产生等量的硫酸铜消耗的硫酸更少
，
②
不产生污染物SO2
不产生污染物SO2
．

制取O2后的试管内壁上粘有MnO2，不易用水洗掉，用下列哪种试剂可除去MnO2

A．

NaOH溶液

B．

稀盐酸

C．

H2SO4溶液

D．

浓盐酸
(1)做碘升华实验后的试管用_______洗涤。

(2)用KMnO4制取O2后的试管壁上留下的黑色物质用_______洗涤。

(3)盛放石灰水的容器内壁上的白色固体用_______洗涤。

(4)检验HCl气体中是否混有Cl2，可用_______试纸。

(5)除去NaBr溶液中混有的少量Na2CO3可用_______溶液。

(6)CO2中混有的少量HCl用_______洗气。

(7)NaNO3溶液中混有的少量NaI用_______除去。

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