题目内容
【题目】工业上用铝土矿（主要成分是Al2O3 ， 还有少量的Fe2O3、SiO2提取冶炼铝的原料氧化铝．工艺流程如图：（每步所加试剂均稍过量） 
（1）步骤①中所得残渣的成分是（用化学式表示）、流程中分离固体和溶液的方 法是 ， 所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ．
（2）步骤③中若加入过量的石灰石煅烧产物，则滤液3的成分是 ， 该反应的 离子方程是： ．
（3）如果省去步骤①，即溶解铝土矿是从加入原料B开始，后续操作不变，则会对氧化 铝的提取有什么影响 ．
（4）实验室里常向AlCl3溶液中加入氨水来制取Al（OH）3 ， 写出该反应的离子方程式 ．
【答案】
（1）SiO2；过滤；漏斗
（2）碳酸氢钠；AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣
（3）若用NaOH溶液溶解铝土矿，则有部分SiO2溶解在NaOH溶液中生成硅酸钠，最后使加热制得的Al2O3混有SiO2杂质
（4）Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
【解析】解：（1）SiO2和盐酸不反应，Al2O3、Fe2O3均与盐酸反应，步骤①分离不溶固体与液体，为过滤操作，得到残渣为SiO2 ， 过滤需要的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒；所以答案是：SiO2；过滤；漏斗；（2）滤液②含有AlO2﹣ ， 步骤③通入过量的二氧化碳，与AlO2﹣反应生成的沉淀为氢氧化铝，反应进行方程式为：NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3 ， 过滤沉淀得到的滤液主要成分为NaHCO3 ， 离子方程式为：AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣； 所以答案是：碳酸氢钠；AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣；（3）如果省去步骤①，即溶解铝土矿是从加入原料B开始，用NaOH溶液溶解铝土矿，则有部分SiO2溶解在NaOH溶液中生成硅酸钠，通入二氧化碳会生成硅酸沉淀，最后使加热制得的Al2O3混有SiO2杂质；所以答案是：若用NaOH溶液溶解铝土矿，则有部分SiO2溶解在NaOH溶液中生成硅酸钠，最后使加热制得的Al2O3混有SiO2杂质；（4）向AlCl3溶液中加入氨水来制取Al（OH）3 ， 反应的离子方程为：Al3++3NH3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；
所以答案是：Al3++3NH3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+ ．
【题目】化学工业与人类的生产生活息息相关，回答下列问题：
已知反应： Fe(s)+CO2(g) 
FeO(s)+CO(g) △H =a kJmol-1，测得在不同温度下，平衡常数 K 值如下：
温度／℃ | 500 | 700 | 900 |
K | 1.00 | 1.47 | 2.40 |
（1）写出 K 的表达式__________________。
（2）反应中的 a____________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）若 500℃时进行反应，CO2 起始浓度为 3molL－１，CO 的平衡浓度为______molL－１。
（4）700 ℃时反应达到平衡，要使该平衡向右移动且能增大 CO2(g)的转化率，其他条件不变时，可以采取的措施有________(填序号)。
A．升高温度到 900 ℃ B．通入 CO2
C．增加 Fe 的量 D．使用合适的催化剂
（5）700℃反应达到平衡，此时增大反应中 CO 的浓度，该平衡移动后达到新的平衡，其它条件不变时，CO 和 CO2 的体积比值__________（填“增大”、“减小”或 “不变”）。
【题目】在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO)4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如表：
温度/℃ | 25 | 80 | 230 |
平衡常数 | 5×104 | 2 | 1．9×10﹣5 |
下列说法不正确的是
A. 上述生成Ni(CO)4（g）的反应为放热反应
B. 25℃时反应Ni(CO)4（g）Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为2×10﹣5
C. 80℃达到平衡时，测得n（CO）=0．3mol，则Ni（CO)4的平衡浓度为2 mol/L
D. 在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol/L，则此时v（正）＞v（逆）
