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写出NaHCO
3
在水溶液中的电离方程式，NaHCO
3
溶液与盐酸、NaOH溶液反应的离子方程式．依据酸碱质子理论，HCO
3
－
是否可称为酸碱两性物质？
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甜樱桃中含有一种羟基酸A，已知A的碳链结构无支链，其分子式为C
4
H
6
O
5
，1.34g A与足量的NaHCO
3
液反应，生成标准状况下的气体0.448L．A在一定条件下可发生如下转化：A
催化剂
加热
B
B
r
2
C
足量NaOH溶液
D
稀盐酸
E
其中，E的化学式为C
4
H
6
O
6
已知：
A的合成方法如下：
①F+CH
2
BrCOOCH
2
CH
3
Zn
H
2
O
G+Zn（OH）Br
②G+2H
2
O
催化剂
A+2M（其中，F、G、M分别代表一种有机物）
请回答下列问题：
（1）E的结构简式为
，E的核磁共振氢谱中会出现
3
3
组峰，1分子E最多能与
4
4
分子乙醇发生分子间脱水反应．
（2）从A到D所发生的化学反应的反应类型依次是
消去反应
消去反应
、
加成反应
加成反应
、
取代反应
取代反应
．
（3）F的分子式是
C
4
H
6
O
2
C
4
H
6
O
2
．写出满足下列条件的F的同分异构体的结构简式：
CH
2
=CHCH（OH）COOH、HOCH
2
CH=CHCOOH、CH
2
=C（CH
2
OH）COOH
CH
2
=CHCH（OH）COOH、HOCH
2
CH=CHCOOH、CH
2
=C（CH
2
OH）COOH
．
①能与NaHCO
3
液反应，且常温下能使溴水褪色；
②不能发生银镜反应；
③1mol该物质与足量钠反应，可得到标准状况下22.4L氢气（注：羟基不能直接与双键相连）．
（4）写出G与水反应生成A和M的化学方程式：
．
（2010?山东）利用从冬青中提取出的有机物A合成抗结肠炎药物Y及其他化学品，合成路线如下图：
根据上述信息回答：
（1）D不与NaHCO
3
溶液反应，D中官能团的名称是
醛基
醛基
，B→C的反应类型是
取代反应
取代反应
．
（2）写出A生成B和E的化学反应方程式
．
（3）A的同分异构体I和J是重要的医药中间体，在浓硫酸的作用下I和J分别生产
，鉴别I和J的试剂为
FeCl
3
或溴水
FeCl
3
或溴水
．
（4）A的另一种同分异构体K用于合成高分子材料，K可由
制得，写出K在浓硫酸作用下生成的聚合物的结构简式
．
按要求回答下列问题
（1）用离子方程式解释纯碱溶液去除油污的原因：
CO
3
2-
+H
2
O?HCO
3
-
+OH
-
；HCO
3
-
+H
2
O?H
2
CO
3
+OH
-
CO
3
2-
+H
2
O?HCO
3
-
+OH
-
；HCO
3
-
+H
2
O?H
2
CO
3
+OH
-
（2）写出泡沫灭火器中反应的离子方程式[内液：Al
2
（SO
4
）
3
，外液：NaHCO
3
]：
3HCO
3
-
+Al
3+
=Al（OH）
3
↓+3CO
2
↑
3HCO
3
-
+Al
3+
=Al（OH）
3
↓+3CO
2
↑
（3）SOCl
2
是一种液态化合物，沸点为77℃．向盛有10mL水的锥形瓶中，小心滴加8～10滴SOCl
2
，可观察到剧烈反应，液面上有白雾生成，并有无色有刺激性气味气体逸出，该气体中含有使品红溶液褪色的SO
2
，根据实验现象，写出SOCl
2
与水反应的化学方程式：
SOCl
2
+H
2
O=2HCl↑+SO
2
↑
SOCl
2
+H
2
O=2HCl↑+SO
2
↑
删去此空
删去此空
蒸干AlCl
3
溶液不能得到无水AlCl
3
，使SOCl
2
与AlCl
3
?6H
2
0混合并加热，可得到无水AlCl
3
，解释原因：
反应产生的氯化氢气体会抑制铝离子的水解
反应产生的氯化氢气体会抑制铝离子的水解
（4）已知：铅蓄电池总的化学方程式为：Pb+PbO
2
+2H
2
SO
4
放电
充电
2PbSO
4
+2H
2
O
①铅蓄电池在放电时负极反应为
Pb+SO
4
2-
-2e
-
=PbSO
4
Pb+SO
4
2-
-2e
-
=PbSO
4
，
②铅蓄电池在充电时阳极反应为
PbSO
4
+2H
2
O-2e
-
=4H
+
+SO
4
2-
+PbO
2
PbSO
4
+2H
2
O-2e
-
=4H
+
+SO
4
2-
+PbO
2
；
③如果铅蓄电池在放电时回路中有2mol电子转移时，消耗H
2
SO
4
2
2
mol．
（5）常温下，如果取0.1mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，求出混合液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：
c（OH
-
）-c（HA）=
10
-8
10
-8
mol/L．
将0.4molNaHCO
3
和0.3molNa
2
O
2
的混和物共57.0g放在一密闭体积可变的容器中充分加热．写出NaHCO
3
分解以及分解产物与Na
2
O
2
反应的化学议程式，并用化学方程式计算
（1）恢复到室温后得到气体在标准状况下的体积
（2）（2分）恢复到室温后得到固体物质的质量（常温下水与Na
2
CO
3
会生成十水合碳酸钠）为
52.2
52.2
g．
（1）只用一种试剂即可除去少量杂质和鉴别物质．将其填在空格处．
编号
物质
试剂名称或化学式
①
除杂质：NaHCO
3
溶液（Na
2
CO
3
）
②
除杂质：SiO
2
（CaCO
3
）
③
除杂质：FeCl
2
溶液（FeCl
3
）
④
鉴别：Na
2
CO
3
Na
2
SiO
3
Na
2
SO
3
溶液
⑤
鉴别：（NH
4
）
2
SO
4
NH
4
Cl Na
2
SO
4
溶液
（2）氧化还原是常见的反应类型，根据信息回答以下问题：
“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用图表达．其中Ⅰ为化合反应，则Ⅱ为
反应．写出一个有水生成的符合反应类型Ⅲ的化学方程式：
．写出一个有水参加的符合反应类型Ⅳ的化学方程式
，其中水作为
剂．（填氧化剂、还原剂等）
（3）将SO
2
和Cl
2
按1：1体积比（同温同压）混合后通入品红溶液中，溶液不褪色．经实验证明，SO
2
和Cl
2
在溶液中发生了氧化还原反应，且SO
2
被氧化，该反应的离子方程式是
．
关 闭
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，鉴别I和J的试剂为
制得，写出K在浓硫酸作用下生成的聚合物的结构简式
