[题目]工业合成氨的反应:N2+3H32NH3是一个放热反应.已知该反应生成2molNH3时.放出92kJ的热量.⑴相同条件下.1 mol N2和3 mol H2所具有的能量 (“大于 .“小于 .“等于 )2 molNH3具有的能量,⑵如果将1 mol N2和3 mol H2混合.使其充分反应.放出的热量 (“大于 .“小于 .“等于 )上述数值.其原因是题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】工业合成氨的反应：N2+3H32NH3是一个放热反应。已知该反应生成2molNH3时，放出92kJ的热量.

⑴相同条件下，1 mol N2和3 mol H2所具有的能量________（“大于”、“小于”、“等于”）2 molNH3具有的能量；

⑵如果将1 mol N2和3 mol H2混合，使其充分反应，放出的热量_______（“大于”、“小于”、“等于”）上述数值，其原因是_____________；

⑶实验室模拟工业合成氨时，在容器为2L的密闭容器内，反应经过10min后，生成10 mol NH3，则用N2表示的该反应速率为：_____________；

⑷一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是_______

a.正反应速率和逆反应速率相等

b.正反应速率最大，逆反应速率为0

c.N2的转化率达到最大值 d.N2和H2的浓度相等

e.N2、H2和NH3的体积分数相等 f.反应达到最大限度

【答案】大于小于该反应是可逆反应，1molN2和3molH2不能完全反应，因此放出的热量小于92KJ 0.25mol/(L·min) acf

【解析】

练习册系列答案

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温度℃	25	80	230
平衡常数	5×104	2	1．9×10-5

下列说法不正确的是( )

A. 上述生成Ni(CO)4(g)的反应为放热反应

B. 25℃时反应Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为2×10-5

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（3）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，回答：

①Ni2+和 Fe2+的离子半径分别为69 pm 和78 pm，则熔点NiO_______FeO(填“<”或“>”)；

②NiO晶体中 Ni 的配位数为___________________；

（4）金属 Cu 单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是_______________，反应的离子方程式为_____________________。

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回答下列问题：

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（3）步骤⑦的操作名称为_______，该操作所需的玻璃仪器为____________。

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