Question

已知在铁粉过量的时候，可发生如下反应：3Fe＋8HNO3＝3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O当有2.8 g铁粉参加了该反应时，试求： (1) 请用双线桥表示该氧化还原反应；并指出氧化剂和氧化产物？ (2) 该反应发生转移的电子的数目是多少？ (3) 该反应被还原的硝酸的质量是多少？

Answer 1

答案：
解析：

(1)	3Fe＋8HNO3＝3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 　　氧化剂是硝酸，氧化产物是硝酸亚铁
(2)	从双线桥可以看出，3摩尔的铁参加了反应，转移了6摩尔电子 　　因而现在有2.8克铁参加了反应，设转移的电子为x摩尔． 　　n(Fe)＝m(Fe)/M(Fe)＝2.8g/56g·mol－1＝0.05 mol　　 (1分) 　　所以3 mol/0.05 mol＝6 mol/x mol得x＝0.1 mol　　(1分) 　　N(e－)＝x.NA＝0.1 mol×6.02×1023 mol－1＝6.02×1022　　(1分)
(3)	设参加反应的硝酸的质量为m g，由化学方程式得 　　3Fe＋8HNO3＝3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 　　3×56g 8×63 g 　　2.8 g　　 m g 　　168 g/2.8 g＝504 g/m g 　　m＝8.4 g　　　　 (1分) 　　根据该氧化还原反应的双线桥可以看出，被还原的硝酸只占参加反应的硝酸的质量的2/8＝1/4 　　所以被还原的硝酸的质量＝8.4 g×(1/4)＝2.1 g (2分)