题目内容
下列说法中不正确的是（ ）
| A、IBr分子中，Br为-1价 | B、某元素原子的价电子排布为nsn-2npn+1，该元素位于第4周期ⅦA族 | C、基态18O原子中有8种运动状态完全不同的电子 | D、2p3表示2p能级有三个轨道 |
分析：A、IBr分子中，共用电子对偏向溴，溴为-1价，碘元素显示+1价；
B、sn-2中n-2=2，可知n=4，该原子价电子排布是4s24p5，属于第四周期ⅦA族；
C、18O原子核外有8个电子，基态18O原子中有8种运动状态完全不同的电子；
D、2p3表示2p能级有3个电子．
B、sn-2中n-2=2，可知n=4，该原子价电子排布是4s24p5，属于第四周期ⅦA族；
C、18O原子核外有8个电子，基态18O原子中有8种运动状态完全不同的电子；
D、2p3表示2p能级有3个电子．
解答：解：A、IBr是共价化合物，共用电子对偏向非金属性较强的溴原子，溴显示-1价，故A正确；
B、由于sn-2中，n-2=2，n=4，故该原子价电子排布为：4s24p5，位于第四周期，最外层7个电子，位于ⅦA族，故B正确；
C、基态18O原子中核外有8个电子，有8种运动状态完全不同的电子，故C正确；
D、2p3表示2p能级有三个电子，故D错误．
故选D．．
B、由于sn-2中，n-2=2，n=4，故该原子价电子排布为：4s24p5，位于第四周期，最外层7个电子，位于ⅦA族，故B正确；
C、基态18O原子中核外有8个电子，有8种运动状态完全不同的电子，故C正确；
D、2p3表示2p能级有三个电子，故D错误．
故选D．．
点评：本题考查原子核外电子排布，注重基础知识的考查，本题难度中等．
练习册系列答案
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