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已知次氯酸分子的结构式为H—O—Cl，下列有关说法正确的是          （   ）
A．依据其结构判断该含氧酸为强酸B．O原子与H、Cl都形成σ键
C．该分子为极性分子D．该分子的电子式是H︰O︰Cl
BC
根据结构式可知氯原子的化合价是＋1价，不可能是强酸，A不正确。形成的化学键是单键，所以是σ键，B正确。H－O和O－Cl的强弱不同，所以是极性分子，C正确。由结构式可知电子式为，D不正确。答案选BC。
练习册系列答案
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膦又称磷化氢，化学式为PH3，在常温下是一种无色有大蒜气味的有毒气体，它的分子呈三角锥形，以下关于PH3的叙述中正确的是 (　 　)
A．PH3是非极性分子B．PH3是一种强氧化剂
C．PH3中有未成键电子对D．PH3分子中P—H键是非极性键
(8分)有下列八种晶体
A．金刚石B．蔗糖C．氧化镁D．白磷 E．晶体氩
F．铝   G．水晶　H　氢氧化钠，用序号回答下列问题：
（1）只有离子键构成的化合物是   　　　　　　　   。
（2）直接由原子构成的分子晶体是       　　　       。
（3）在常温下能导电的是        　　　　　　　　    。
（4）受热熔化时，需克服共价键的化合物是       　　　　     。
下列关于化学键的说法正确的是
A．化学键是分子与分子之间的作用力
B．形成物质中的化学键时，要吸收能量
C．化学键的断裂和形成吸收或放出的能量不同是化学反应中能量变化的主要原因
D．形成或断裂同一种化学键，放出或吸收的能量是不相等的，这是化学反应中能量变化的主要原因
下列说法正确的是
A．BeCl2分子中各原子最外层均已满足8电子稳定结构
B．第ⅡA族的某元素原子序数为x,则原子序数为x+1的元素一定在第ⅢA族
C．构成单质分子的粒子间一定存在化学键
D．含有离子键的化合物一定是离子化合物
下列物质中，只含有极性共价键的是
A．NaOHB．NaClC．Cl2D．H2S
以下说法正确的是  
A．C60与金刚石互为同素异形体，它们都属于原子晶体
B．干冰升华既克服了分子间作用力，也破坏了共价键
C．金属元素和非金属元素形成的化合物在熔融状态下一定能导电
D．NaCl晶体溶于水破坏了Na+和Cl－之间的离子键
下表给出几种物质的熔点，对此有下列一些说法：                       

①CaCl2属于离子晶体                          ②SiCl4是分子晶体
③一个SiO2分子由1个Si原子和2个O原子构成  ④SiO2在熔融状态下能导电
上述说法中正确的有（   ）                                                 
A．仅①B．仅②C．①和②D．①、②和③
构成下列四种物质的微粒间，既存在离子键又存在共价键的是（ ）
A．KOHB．K2SC．MgCl2D．SO3

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