题目内容

有

①Na2CO3溶液

②CH3COONa溶液

③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是

[　　]

A．

3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①

B．

若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②

C．

若分别加入25 mL　0.1 mol/L盐酸后，pH最大的是①

D．

若用Pt电极电解3种溶液一段时间后，pH均不变

答案：C
练习册系列答案
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（2010?海南模拟）某同学根据Mg与CO2反应原理，推测钠也应能在CO2中燃烧．为了确定其生成产物并进行实验论证，请你参与以下研究过程．该同学按实验要求，用下列装置进行实验（已知PdCl2溶液能被CO还原得到黑色的Pd），请完成下列问题：
（1）装置1中玻璃仪器的名称是
分液渥斗
分液渥斗
，
锥形瓶
锥形瓶
；装置2的作用是
除去Cl2中带有的HCl气体
除去Cl2中带有的HCl气体
．
（2）若装置6中有黑色沉淀，装置4中的残留固体（只有一种物质）加盐酸有能使石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为：
2Na+2CO2=Na2CO3+CO
2Na+2CO2=Na2CO3+CO
；
（3）若装置6中溶液无明显现象，装置4中残留固体（有两种物质）加盐酸有能使石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为：
4Na+3CO2=2Na2CO3+C
4Na+3CO2=2Na2CO3+C
；
（4）指导老师认为，不仅要检验残留固体中是否有碳酸钠还要检验其中是否有氧化钠和碳，当确认钠充分反应后，请你设计一个简单实验，验证装置4中得到的残留固体中是否含有碳：
将4中固体加足量水，有不溶黑色固体，则生成物中有C
将4中固体加足量水，有不溶黑色固体，则生成物中有C
．
有一固体粉末，可能由Na2CO3、CuSO4、CaCl2、Na2SO4、KCl中的一种或几种，做了如下实验：
①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；
②往此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；
③过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀部分溶解．
试判断：
（1）固体粉末中肯定有
Na2CO3、Na2SO4
Na2CO3、Na2SO4
，肯定没有
CuSO4、CaCl2
CuSO4、CaCl2
，可能有
KCl
KCl
．
（2）如要检验其是否存在，将如何操作
取样做颜色反应，若透过蓝色钴玻璃片，火焰呈紫色，说明有，否则无
取样做颜色反应，若透过蓝色钴玻璃片，火焰呈紫色，说明有，否则无
．
某兴趣小组在网上收集到如下信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧．他们对钠在CO2气体中燃烧后生成的白色物质进行了如下探究：
[实验]将燃烧的钠迅速伸入到盛有装满CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧至完全，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质．
（1）通过钠在CO2气体中燃烧的实验，你认为物质燃烧的条件是
有可燃物、有助燃剂，可燃物达到着火点
有可燃物、有助燃剂，可燃物达到着火点
．
（2）实验室不小心发生钠着火，下列灭火方法正确的是
D
D

A．用水扑灭       B．用泡沫灭火器扑灭      C．用干粉灭火器扑灭      D．用干燥的砂子扑灭
[提出假设]
假设1：白色物质是Na2O．
假设2：白色物质是Na2CO3．
假设3：白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物．
[设计实验方案．验证假设]该小组对燃烧后生成的白色物质进行如下探究：
实验方案 实验操作 实验现象 结论
方案1 取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液 溶液变成红色 白色物质为Na2O
方案2 ①取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的BaCl2溶液 出现白色沉淀
②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液 无明显现象
[思考与交流]
（3）甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是
碳酸钠溶液水解显碱性，使酚酞变红
碳酸钠溶液水解显碱性，使酚酞变红
．
（4）乙同学认为方案2得到的结论正确，白色物质为
Na2CO3
Na2CO3
．理由是
方案2的①中出现白色沉淀是BaCO3，所以燃烧后的白色物质中有Na2CO3，②中滴加无色酚酞试液无明显现象，说明燃烧后的白色固体中无Na2O
方案2的①中出现白色沉淀是BaCO3，所以燃烧后的白色物质中有Na2CO3，②中滴加无色酚酞试液无明显现象，说明燃烧后的白色固体中无Na2O
．
（5）写出钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为
4Na+3CO2=2Na2O2+C
4Na+3CO2=2Na2O2+C
．
（6）丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠．你是否同意丙同学的观点，并简述理由：
不同意，因为反应物中无氢元素
不同意，因为反应物中无氢元素
．
（2008?德阳模拟）为测定Na2CO3与Na2SO3混合物中各组分的含量，某同学设计了如下图所示的装置进行实验（铁架台、铁夹等仪器未在图中画出）．请回答下列问题：

（1）将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是
检验装置的气密性
检验装置的气密性
．
（2）装置C的作用是
检验SO2是否除尽
检验SO2是否除尽
．装置F的作用是
防止空气中的CO2和水蒸气进入E中
防止空气中的CO2和水蒸气进入E中
．
（3）实验过程中，当装置A内的固体反应完全后，需打开活塞K，向A中通入大量的空气．这样做的目的是
使生成的二氧化碳能够全部装置E中药品吸收
使生成的二氧化碳能够全部装置E中药品吸收
．所通空气应先经过装有
碱石灰
碱石灰
（填试剂名称）的装置处理，否则可能引起Na2SO3含量的测定值比实际值
偏低
偏低
（填“偏高”、“偏低”或“没影响”）．
（4）有人经过分析推测，用该套装置进行实验，可能会引起Na2CO3含量的测定值比实际值偏低，你认为他的理由是
CO2可能有部分溶于B、C、D的水中
CO2可能有部分溶于B、C、D的水中
．
下列混合物分离（或除杂）的方法不正确的是（　　）

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