题目内容

有NaOH和NaHCO3固体混合物20.8 g，在密闭容器中加热到250℃，经充分反应后排出气体、冷却，称得剩余固体质量为15.9 g，求原混合物中NaOH的质量分数．

答案：
解析：

设原混合物中NaOH有xg、NaHCO3有(20.8－x) g，根据钠元素质量守恒，得：

×23＋×23＝15.9×　　x＝4.0 g

p%×100%＝19.2%


练习册系列答案
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碳酸钠和碳酸氢钠是常见的含碳化合物，在生产、生活和化学实验中有着重要的用途．
（1）通常用饱和NaHCO3溶液除去混在CO2中的少量HCl气体，其反应的化学方程式为
NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O
NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O
，不用NaOH溶液的原因是（用化学方程式表示，下同）
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
，不用饱和Na2CO3溶液的原因是
Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3
Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3
．请从以上三个化学反应方程式中任选一个，写出其对应的离子反应方程式：
HCO3-+H+═CO2↑+H2O
HCO3-+H+═CO2↑+H2O
．
（2）小华同学向NaOH溶液中直接通入CO2气体的方法制备Na2CO3溶液，由于通入CO2的量难以控制，常混有NaOH或NaHCO3．请你根据反应原理：NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O，在不改变反应物的前提下设计一个制备方案：
将NaOH溶液分成两等份，向其中一份中通入过量的CO2，然后微热后再将另一份NaOH溶液加入到第一份中，即得到所需的Na2CO3溶液
将NaOH溶液分成两等份，向其中一份中通入过量的CO2，然后微热后再将另一份NaOH溶液加入到第一份中，即得到所需的Na2CO3溶液
．

有NaOH和NaHCO3固体混合物20.8 g，在密闭容器中加热到250℃，经充分反应后排出气体、冷却，称得剩余固体质量为15.9 g，求混合物中NaOH的质量分数．

有NaOH和NaHCO3固体混合物20.8 g，在密闭容器中加热到250℃，经充分反应后排出气体、冷却，称得剩余固体质量为15.9 g，求原混合物中NaOH的质量分数．

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