下列表格中的各种情况.可以用下图的曲线表示的是反应纵坐标甲乙 A 相同质量的氨.在同一容器中2NH3 N2 + 3H2 ΔH<0 氨气的转化率 500℃ 400℃ B 等质量等颗粒大小的钾.钠分别与足量水反应 H2质量钠钾 C 在体积可变的恒压容器中.体积比1︰3的N2.H2. N2 + 3H2 2NH3 氨气的浓度活性高的催化剂活性一般的题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列表格中的各种情况，可以用下图的曲线表示的是

	反应	纵坐标	甲	乙
A	相同质量的氨，在同一容器中2NH₃N₂ + 3H₂ΔH<0	氨气的转化率	500℃	400℃
B	等质量等颗粒大小的钾、钠分别与足量水反应	H₂质量	钠	钾
C	在体积可变的恒压容器中，体积比1︰3的N₂、H₂， N₂ + 3H₂2NH₃	氨气的浓度	活性高的催化剂	活性一般的催化剂
D	2 molSO₂和1 molO₂，在相同温度下 2SO₂ + O₂2SO₃	SO₃物质的量	2个大气压	10个大气压

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相同温度下，体积均为0. 25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃ (g)

△H= - 92. 6kJ/moL。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

容器编号	起始时各物质物质的量/mol	达平衡时体系能量的变化
N₂	H₂	NH₃
①	1	3	0	放出热量：23.15kJ
②	0.9	2.7	0.2	放出热量：Q

下列叙述错误的是

A．容器②中达平衡时放出的热量Q=23. 15kJ

B．平衡时，两个容器中NH₃的体积分数均为1/7

C．容器①、②中反应的平衡常数相等

D．若容器①体积为0. 5L，则平衡时放出的热量小于23. 15kJ

下列的分离方法不正确的是（）

A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙

B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水

C．用酒精萃取碘水中的碘

D．用淘洗的方法从沙里淘金

在已经处于化学平衡的体系中，如果下列量发生变化，化学平衡一定发生了移动的是

A．反应混合物的浓度　　 B．反应体系的压强

C．正、逆反应的速率　　 D．反应体系的温度

某溶液仅含Fe²⁺、Na⁺、Al³⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入少量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法不正确的是

A．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g

B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，溶液中阴离子种类仍不变

C．若向该溶液中加人过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液出现血红色

D．该溶液中一定不含Al³⁺、Ba²⁺、Cl^-

在1 L HNO₃和H₂S0₄的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为O．6 mol/l，向该溶液中加入足量铜粉，加热，充分反应，当HNO₃与H₂S0₄的物质的量比为x：y 时所得溶液中Cu²⁺物质的量浓度最大，则x：y为

A．3：8 B．2：3 C．1：4 D．1:1

在0.3 mol Ba(OH)₂中，含有OH^－的数目是(　　)

A．0.6　　　　　　　　　　 B．3.01×10²³

C．6.02×10²³ D．3.612×10²³

在无土栽培中，需配制1L含0.50 mol·L^－1的NH₄Cl、0.16 mol·L^－1KCl、0.24 mol·L^－1K₂SO₄的混合溶液，但当时没有K₂SO₄固体，若用(NH₄)₂SO₄固体代替，需用KCl、NH₄Cl、(NH₄)₂SO₄三种固体的物质的量(单位为 mol)分别为(　　)

A．0.40、0.50、0.12 B．0.66、0.50、0.24

C．0.64、0.50、0.24 D．0.64、0.02、0.24

有以下物质 ① NaNO3溶液 ② 熔融的MgCl2 ③CuSO4粉末 ④ NaOH 固体

⑤ 金属铜 ⑥ 蔗糖。有关它们的说法正确的是

A．能导电的有①②③④⑤； B．属于电解质有①②③④

C．不能导电的有③④⑥ D．属于纯净物的只有④⑤⑥

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