Question

【题目】甲、乙、丙均为化合物，其中甲为淡黄色的固体，乙常温下为无色无味液体，丙为常见的无色无味气体。它们有如下图的转化关系，已知D为黄绿色气体，按要求回答下列问题：

（1）甲物质为_____________(填化学式)。

（2）1mol乙和足量甲反应可生成______________mol B物质；1mol丙和足量甲反应可生成____________mol B物质。

（3）D能使湿润的有色布条褪色，其褪色原因是_______________。（结合化学反应方程式描述原因）

（4）丙与溶液F反应的化学方程式为_____________________。

Answer 1

【答案】（1）Na2O2；（2）0.5；0.5；

（3）Cl2＋H2OHCl＋HClO ，HClO有强氧化性，能将有色物质氧化为无色物质，而使布条褪色

（4）CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO。

【解析】

试题分析：甲、乙、丙均为化合物，甲为淡黄色的固体，乙常温下为无色无味液体，丙为常见的无色无味气体，甲能既能与乙反应也能与丙反应，可知甲为Na2O2，乙为H2O，丙为CO2，则A为NaOH，B为O2，C为Na2CO3。D为黄绿色气体，则D为Cl2，D（氯气）与A（氢氧化钠）反应生成NaCl、NaClO，F能与丙（二氧化碳）反应C与I，则F为HClO、E为NaCl、I为NaHCO3。G与C（碳酸钠）反应得到E（氯化钠）与丙（二氧化碳），则G为HCl。（1）由上述判断可知，甲物质为Na2O2；（2）乙与足量的甲发生反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，1mol水反应可以生成0.5mol氧气，丙和足量甲发生反应：2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+ O2，1mol二氧化碳反应生成0.5mol氧气；（3）D（氯气）能使湿润的有色布条褪色，其褪色原因是：溶于水反应产生HCl和HClO，Cl2＋H2OHCl＋HClO ，HClO有强氧化性，能将有色物质氧化为无色物质，而使布条褪色；（4）由于酸性H2CO3>HClO，所以丙与溶液F反应是二氧化碳与次氯酸钠反应生成碳酸氢钠与HClO，反应的化学方程式为：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO。