下列粒子或物质中.化学性质最活泼的是 [ ] A．氯离子B．氯原子C．氯分子D．液氯题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co₂O₃?CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中．从废料中回收氧化钴（CoO）的工艺流程如图1所示：

（1）过程Ⅰ中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为

2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑

．
（2）过程Ⅱ中加入稀H₂SO₄酸化后，再加入Na₂S₂O₃溶液浸出钴．则浸出钴的化学反应方程式为（产物中只有一种酸根）

4Co₃O₄+Na₂S₂O₃+11H₂SO₄=12CoSO₄+Na₂SO₄+11H₂O

．在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因

Co₂O₃?CoO可氧化盐酸产生Cl₂污染环境

．
（3）过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al（OH）₃，碳酸钠溶液在产生Al（OH）₃时起重要作用，请写出该反应的离子方程式

2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Al（OH）₃↓+3CO₂↑

．
（4）碳酸钠溶液在过程Ⅲ和Ⅳ中所起作用有所不同，请写出在过程Ⅳ中起的作用是

调整pH，提供CO₃^2-，使Co²⁺沉淀为CoCO₃

．
（5）在Na₂CO₃溶液中存在多种粒子，下列各粒子浓度关系正确的是

BCD

（填序号）．
A、c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）
B、c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）
C、c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）
D、c（OH^-）-c（H⁺）═c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）
（6）CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl₂溶液．CoCl₂含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CoCl₂吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水．如图是粉红色的CoCl₂?6H₂O晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，A物质的化学式是

CoCl₂?2H₂O

．

现有A、B、C、D、E、F六种物质或粒子，其中A、B、C、D都具有如图所示的结构或结构单元，（图中正四面体以外可能有的部分未画出，虚线不表示化学键或分子间作用力，X、Y可以相同也可以不同）．A、B的晶体类型相同．单质A的同素异形体能与B物质发生置换反应．C、D、E、F含有相等的电子数，且D是阳离子，D与F的组成元素相同．C、E、F的晶体类型相同，由E构成的物质常温下呈液态．请回答下列问题：
（1）写出单质A的同素异形体与B物质发生置换反应的化学方程式

SiO₂+2C

SiO₂+2C

；同主族的第四周期元素基态原子的外围电子排布式为

4s²4p²

．
（2）上述六种物质或粒子的组成元素中有三种处于同一周期，请写出这三种元素第一电离能由大到小的顺序：

N＞O＞C

．
（3）上述六种物质或粒子中互为等电子体的是

CH₄、NH₄⁺

（写出化学式）．
（4）F分子的中心原子杂化类型是

sp³杂化

，F易溶于E，其原因是

NH₃和H₂O为极性分子符合相似相溶原理，且NH₃和H₂O分子之间能形成氢键

．

Fe³⁺、Fe²⁺、NH₄⁺、H⁺、H₂O、NO₃^-六种粒子，它们都是同一氧化还原反应中的反应物或生成物．下列叙述中不正确的是（　　）

A、该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8

B、若有1mol NO₃^-发生氧化反应，转移的电子数为8mol

C、该反应说明Fe（NO₃）₂溶液不宜加酸酸化

D、若把该反应设计成原电池，负极的反应为Fe²⁺-e^-=Fe³⁺

氮化钠(Na₃N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH₃．请回答下列问题：

(1)化合物Na₃N是由________键形成的；

(2)比较Na₃N中两种粒子的半径：r(Na⁺)________r(N)(填“＞”、“＝”或“＜”)．

(3)Na₃N能够与水或酸发生复分解反应：一物质中的正价基团(原子或原子团)与另一种物质中的负价基团相互结合的反应．

①写出Na₃N与水反应的化学方程式________；

②Na₃N与过量的HCl(aq)反应，生成________(填数字)种盐．

氮化钠（Na₃N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH₃．请回答下列问题：

（1）Na₃N的电子式是____，该化合物是由_____键形成；

（2）比较Na₃N中两种粒子的半径：r（Na^＋）______r（N^3－）（填“＞”“＝”“＜”）．

（3）Na₃N能够与水或酸发生复分解反应：一物质中的正价基团（原子或原子团）与另一种物质中的负价基团相互结合的反应．

①写出Na₃N与水反应的化学方程式．

化学方程式：______________________________；

②Na₃N与过量的HCl（aq）反应，生成____（填数字）种盐，其电子式分别是____________．

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