题目内容
7．为快速地将AlCl3溶液中的Al3+全部转化成Al（OH）3沉淀，下列试剂不宜使用的是（ ）| A． | 氨水 | B． | NaHCO3 | C． | NaOH | D． | NaAlO2 |
分析 Al3+可以和碱反应，也可以和能水解显碱性的盐反应生成氢氧化铝，Al（OH）3是两性氢氧化物，能溶于强碱，用铝盐制备氢氧化铝时要用弱碱，避免氢氧化铝溶解．
解答 解：A．氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝，而氢氧化铝不溶于氨水，故A不选；
B．氯化铝与碳酸氢钠发生双水解反应得到氢氧化铝沉淀，氢氧化铝不能溶液碳酸氢钠溶液，故B不选；
C．氢氧化铝与氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化钠过量可以溶解氢氧化铝，导致利用率降低，故不宜使用氢氧化钠，故C选；
D．氯化铝与偏铝酸根钠发生水解反应生成氢氧化铝沉淀，故D不选；
故选C．
点评 本题以氢氧化铝的制备为载体，考查Al元素化合物性质，难度不大，注意Al元素的利用，明确氢氧化铝的性质是解本题关键．
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17．某纯净物由两种原子构成，则该物质（ ）
| A． | 一定是化合物 | B． | 一定是单质 | ||
| C． | 可能是化合物，也可能是单质 | D． | 一定是同素异形体 |
18．下列关于钠原子和钠离子的叙述正确的是（ ）
| A． | 钠离子比钠原子少了一个质子 | |
| B． | 钠原子有还原性，钠离子有氧化性 | |
| C． | 钠原子和钠离子有相似的化学性质 | |
| D． | 钠原子不稳定，钠离子稳定，两者具有相同的电子层数 |
15．具有相同质子数的两种粒子（ ）
| A． | 一定是同种元素 | B． | 一定是一种分子和一种离子 | ||
| C． | 一定是不同离子 | D． | 无法判断 |
12．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 6.02×1023个12C原子数就是阿伏加德罗常数 | |
| B． | 1mol氧含6.02×1023个O2分子 | |
| C． | 1mol CaCl2里含3mol离子 | |
| D． | 1mol H+中含有的H+数为NA |
19．一定条件下，体积为1L的密闭容器中发生如下反应：SiF4（g）+2H2O（g）?SiO2（s）+4HF（g）△H=+148.9kJ•mol-1
（1）下列各项中能说明该反应已达化学平衡状态的是bcd（填字母序号）．
a．v消耗（SiF4）=4v生成（HF）
b．容器内气体压强不再变化
c．容器内气体的总质量不再变化
d．HF的体积分数不再变化
（2）反应过程中测定的部分数据如下表（表中t2＞t1）所示．
通过a或b的值及化学平衡原理说明t1时反应是否达到化学平衡状态：t1时反应已经达到化学平衡状态．
（3）若只改变一个条件使上述反应的化学平衡常数变大，该反应ade（填序号）．
a．一定向正反应方向移动
b．一定向逆反应方向移动
c．一定是减小压强造成的
d．一定是升高温度造成的
e．SiF4的平衡转化率一定增大．
（1）下列各项中能说明该反应已达化学平衡状态的是bcd（填字母序号）．
a．v消耗（SiF4）=4v生成（HF）
b．容器内气体压强不再变化
c．容器内气体的总质量不再变化
d．HF的体积分数不再变化
（2）反应过程中测定的部分数据如下表（表中t2＞t1）所示．
| 反应时间/min | n（SiF4）/mol | n（H2O）/mol |
| 0 | 1.20 | 2.40 |
| t1 | 0.80 | a |
| t2 | b | 1.60 |
（3）若只改变一个条件使上述反应的化学平衡常数变大，该反应ade（填序号）．
a．一定向正反应方向移动
b．一定向逆反应方向移动
c．一定是减小压强造成的
d．一定是升高温度造成的
e．SiF4的平衡转化率一定增大．
16．常温下能在浓HNO3中溶解的金属是（ ）
| A． | Al | B． | Ag | C． | Fe | D． | Pt |
