题目内容
15．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（ ）| A． | 高压的条件下，有利于工业上氨气的合成 | |
| B． | 高压比常压有利于合成SO3的反应 | |
| C． | 由H2、I2（g）、HI（g）气体组成的平衡体系加压后颜色变深 | |
| D． | 黄绿色的氯水光照后颜色变浅 |
分析 勒夏特列原理是：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动．勒夏特列原理适用的对象应存在可逆过程，若与可逆过程无关，与平衡移动无关，则不能用勒夏特列原理解释．
解答 解：A、工业合成氨反应中，加压会向着生成氨气的方向进行，利于提高氨气的产率，能用勒夏特利原理解释，故A错误；
B、存在平衡2SO2+O2（g）?2SO3（g），正反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应移动，有利于合成SO3，能用平衡移动原理解释，故B错误；
C、由H2、I2（g）、HI（g）气体组成的平衡体系是一个前后气体系数和相等的体系，改变压强，化学平衡不会移动，不能用勒夏特利原理解释，故C正确；
D、存在Cl2+H2O?HCl+HClO，生成的次氯酸见光分解，促进平衡正向进行，故氯水光照后颜色变浅，能用勒夏特利原理解释，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆过程，且平衡发生移动．
练习册系列答案
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，
6．判断在下列装置中电流表中没有电流产生的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
，名称是环己烷．
10．下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（ ）
| A． | 10 mL 0.1 mol/L氨水与10 mL 0.1 mol/L盐酸混合，c（Cl-）＞c（ NH4+）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| B． | 10 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合，c（Na+）=c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| C． | 10 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合，c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| D． | 10 mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液与6 mL 1 mol/L盐酸混合，c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+） |
20．用下列装置进行的相应实验能达到实验目的是（ ）
| A． | 图1装置用于Cu和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体 | |
| B． | 图2装置用于分离水和溴苯的混合物 | |
| C． | 图3装置用于制备并收集NO气体 | |
| D． | 图4装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠 |
，回答下列问题：
$\stackrel{一定条件下}{→}$
+2H2O．
．