题目内容
对于反应：4CO(g)＋2NO2(g)= 4CO2(g)＋N2(g) △H＝－1200 kJ· mol－1，温度不同 (T2>T1)其他条件相同时，下列图像正确的是（ ）
现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠四种无色溶液，为了测定四种溶液各是什么，将它们随意编号为A、B、C、D后，按下表进行实验。将产生的现象记录如下：
实验顺序 | 实验内容 | 实验现象 |
① | A+B | 没有明显变化 |
② |
| 有无色、无味气体生成 |
③ | B+C | 有白色沉淀生成 |
④ | A+D | 有白色沉淀生成 |
B+D根据实验现象按要求回答：
（1）A、B、C、D溶液中溶质的化学式：
A________；B_________；C________；D________；
（2）写出实验顺序中发生反应的②③④中有关的离子方程式：
②________________；③________________；④_______________。
Ⅰ．在一定条件下，反应A(g)＋2B(s)
C(g)(正反应为吸热反应)达到平衡后，根据下列图像判断：
（1）增大压强，达到新平衡的是 (填图像对应的序号，下同)。A的转化率(填“增大”、“减小”、“不变”，下同) 。
（2）增大A的量，达到新平衡的是 ，此时A的转化率 。
Ⅱ．工业合成氨N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)反应过程中的能量变化如下图所示，据图回答下列问题：
（1）该反应通常用活性铁作催化剂，加活性铁会使图中B点（填“升高”还是“降低”) ，理由是 。
（2）该反应平衡常数表达式为：K＝ ，增大氮气的量，K (填“增大”、“减小”、“不变”，下同)。
（3）一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高N2的转化率，可以采取的合理措施有 (填字母代号)。
a．高压 b．加入催化剂 c．增加N2的浓度 d．增加H2的浓度 e．分离出NH3
Ⅲ．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：其化学平衡常数K与温度t的关系如下：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
请回答下列问题：
（1）该反应为 反应。(填“吸热”或“放热”)
（2）830℃，固定容器为2L的密闭容器中，放入混合物，其始浓度为c(CO) =0.1mol/L， c(H2O) =0.3mol/L，经3s后达到平衡，则平衡时CO的物质的量为 ；3s内CO2的平均反应速率为 。
（3）可以判断已知的可逆反应达到平衡状态的是 (填字母代号)。
a．容器内的压强不再变化
b．单位时间内生成amolCO2同时消耗amolCO
c．容器内生成的CO浓度与H2浓度相等
d．单位时间内生成amolCO2同时生成2amolCO
e．单位时间内生成amolCO2同时生成amolH2
T℃时，将A和B各0.32 mol充入恒容密闭容器中，发生反应：A(g)＋B(g)
2C(g) △H=－a kJ·mol－1 (a>0)，反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是（ ）
t/min | 0 | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(B)/mol | 0.32 | 0.24 | 0.22 | 0.20 | 0.20 |
A．若起始时向容器中充入0.64 mol C，则达平衡时吸收的热量为0.12a kJ
B．恒温， 如果压缩容器体积，B的浓度和体积分数均不变
C．若起始时向容器中充入 0.64 mol A 和 0.64 mol B， 则达平衡时 n(C)<0.40 mol
D．恒温、恒容，向平衡体系中再充入0.32 mol A，再次平衡时，B的转化率增大