题目内容
下列说法正确的是( )
A．0.01mol/L的Na2HPO4溶液中存在如下的平衡：HPO42－ H＋＋PO43－，加水稀释，使溶液中的HPO42－、H＋、PO43－的浓度均减小 |
| B．饱和NH4Cl溶液中：c(H＋)＋c(Cl-)＝c(NH4＋)＋2c(NH3?H2O)＋c(OH-) |
| C．常温下，0.01mol/L的 HA和BOH两种溶液，其pH值分别为3和12，将两溶液等体积混和后，所得溶液的pH≦7 |
| D．在NH4HSO3溶液中，c(NH4＋)= c(SO32-)+ c(HSO3-)+ c(H2SO3) |
B
解析试题分析：A对于HPO42-,水解大于电离。水解是溶液显碱性：H2O+HPO42-OH-+H2PO4-,加水时对溶液起到了稀释作用。最终使溶液中的Na+、HPO42－、OH-、PO43－的浓度均减小，但H+浓度增大。错误。B根据物料守恒可得：C(Cl-)=C(NH4+)+C(NH3·H2O).根据质子守恒可得：C(H+)=C(NH3·H2O)+C(OH-).将两式相加可得c(H＋)＋c(Cl-)＝c(NH4＋)＋2c(NH3?H2O)＋c(OH-)正确。C．常温下，0.01mol/L的 HA的溶液pH值分别为3，说明HA是弱酸。0.01mol/L的BOH溶液，PH值是12。则BOH是强碱。将两溶液等体积混和后，二者恰好反应生成强碱弱酸盐。盐水解是溶液显碱性，所以所得溶液的pH≥7。错误。D根据物料守恒可得c(NH4＋)+c(NH3?H2O)= c(SO32-)+ c(HSO3-)+ c(H2SO3)。错误。
考点：考查盐类的水解、离子浓度大小比较的知识。
常温时，将pH＝3的H2SO4溶液和pH＝12的NaOH溶液混合，当混合溶的
pH＝10时，强酸和强碱的体积之比为（ ）
| A．1：9 | B．9：1 | C．10：1 | D．1：10 |
含有等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和，设消耗CH3COOH溶液的体积依次为Va、Vb，则两者的关系正确的是（ ）
| A．Va>10 Vb | B．Va ="10" Vb |
| C．Vb >10 Va | D．Vb <10 Va |
对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是（ ）
| A．该溶液lmL稀释至100mL后，pH等于3 |
| B．向pH为1的硝酸溶液中加入等体积、pH为13的氨水恰好完全中和 |
C．该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为1× 。 |
| D．该溶液中水电离出的c(H+)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H+)的100倍 |
0.1 mol / L Na2CO3和0.1 mol / L NaHCO3溶液的pH值比较（ ）
| A．大于 | B．等于 | C．小于 | D．不能肯定 |
常温下，用0.10 mol·L-1 KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲线如图（混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和）。下列说法正确的是（ ）
| A．点①所示溶液中： c(H+)／c(OH—)=1012 |
| B．点②所示溶液中：c(K+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(C2O42－)+c(OH—) |
| C．点③所示溶液中：c(K+)＞c(HC2O4—)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42－) |
| D．点④所示溶液中：c(K+)+ c(H2C2O4)+ c(HC2O4—) +c(C2O42－)=0.10mol·L-1 |
分别用pH=3和pH=4的醋酸中和等体积等物质的量浓度的NaOH，消耗两种醋酸的体积分别为V1和V2。V1和V2的关系正确的是
| A．V2 =10V1 | B．V1>10 V2 | C．V2<10V1 | D．V2>10V1 |