Question

将40mL1.5mol/L的CuSO₄溶液与30mL3mol/L的NaOH溶液混和，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中Cu²⁺或OH^-浓度都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为（　　）

• A、Cu（OH）₂
• B、Cu₂（OH）₂SO₄
• C、Cu₃（OH）₄SO₄
• D、Cu₄（OH）₆SO₄

Answer 1

分析：根据n=cV计算硫酸铜物质的量和氢氧化钠物质的量，进而求的铜离子和氢氧根离子物质的量，混合后反应生成沉淀，由于溶液中c （Cu²⁺ ）或 c （OH ^-）都已变得很小，可以认为全部在蓝色沉淀中，结合选项各化学式中铜离子和氢氧根离子物质的量之比判断．

解答：解：40mL 1.5mol/L的 CuSO₄ 溶液中含铜离子物质的量n（Cu²⁺）=0.04L×1.5mol/L=0.06mol，
30mL 3mol/L的 NaOH 溶液中氢氧根离子物质的量n（OH^-）=0.09mol，
故n（Cu²⁺）：n（OH^-）=2：3，
溶液中c （Cu²⁺ ）或 c （OH ^-）都已变得很小，可忽略，可以认为全部生成沉淀，沉淀中的铜离子与氢氧根离子物质的量之比应等于2：3，
对比选项，A为1：2；B为1：1；c为3：4；D为2：3，故D符合，
故选D．

点评：本题以常规的反应为载体，考查了元素守恒的具体应用，用定量分析的方法判断生成沉淀的组成，注意题干中的信息应用，本题采取排除法解答，可以根据反应后溶液为硫酸钠，计算产物中各离子的物质的量确定化学式．