Question

9．（1）在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2HI （g）?H₂（g）+I₂（g），下列说法中，能说明这一反应已经达到化学反应限度的是D
A．正、逆反应速率都等于零
B．HI、H₂、I₂的浓度相等
C．HI、H₂、I₂在容器中共存
D．HI、H₂、I₂的浓度均不再变化
（2）对于铜-锌原电池，以下说法不正确的是D
A．铜为正极
B．锌片上发生氧化反应
C．它是一种把化学能转化为电能的装置
D．铜片向外电路提供电子，锌片从外电路得到电子
该电池的正极的电极反应式是2H⁺+2e^-=H₂↑．
（3）氯化铵溶液的PH小于7（填“大于”，“小于”，“等于”），原因是NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺（用离子方程式表示）
（4）已知25℃，101KPa时，1g氢气完全燃烧放出aKJ的热量，下列氢气燃烧的热化学方程式正确的是B
A．2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-2a KJ∕mol
B．2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-4a KJ∕mol
C．2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=+2a KJ∕mol
D．2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=+4a KJ∕mol．

Answer 1

分析 （1）可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质物质的量不变、物质的量浓度不变、百分含量不变以及由此引起的物理量不变，据此分析解答；
（2）锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应；铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应；电子从负极沿导线流向正极，据此分析；
（3）NH₄Cl是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液的pH值＜7；
（4）1g氢气完全燃烧放出aKJ的热量，所以2mol氢气也就是4g氢气完全燃烧放出4aKJ的热量．

解答 解：（1）A．化学平衡状态，正逆反应速率相等，但不为0，反应也没有停止，是一个动态平衡，故A错误；
B．HI、H₂、I₂的浓度相等时该反应不一定达到平衡状态，与反应物的量及转化率有关，故B错误；
C．只要是可逆反应，无论该反应是否达到平衡状态，HI、H₂、I₂都在密闭容器中共存，所以不能据此判断平衡状态，故C错误；
D．HI、H₂、I₂的浓度不再发生变化时，正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故D正确；
故选D；
（2）A、锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，活泼性弱的金属铜作正极，故A正确；
B、锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，故B正确；
C、该装置为原电池，是一种把化学能转化为电能的装置，故C正确；
D、锌作负极失电子，所以电子从Zn流向Cu，故D错误；
正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为：2H⁺+2e^-=H₂↑，
故答案为：D；2H⁺+2e^-=H₂↑；
（3）NH₄Cl是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液的pH值＜7，水解方程式为NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺，故答案为：小于；NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺；
（4）1g氢气完全燃烧放出aKJ的热量，所以2mol氢气也就是4g氢气完全燃烧放出4aKJ的热量，所以热化学方程式为：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-4a KJ∕mol，故选B．

点评 本题考查化学平衡状态的判断、原电池原理和热化学方程式的书写原则，（2）题要明确正负极上得失电子是解本题关键，难度不大，难点是电极反应式的书写．