Question

　　用0.05 mol·L^－1 Ba(OH)₂溶液滴定20 mL盐酸和硫酸的混合酸，下图分别表示Ba(OH)₂溶液的加入量与溶液pH及生成沉淀量的关系，求混合酸中Cl^－、SO、H^＋的物质的量浓度．

　　c(H^＋)＝______________　c(SO)＝______________

　　c(Cl^－)＝______________

 

Answer 1

答案：
解析：

解析：(1)在两个方案的第①步中，都要配制一定浓度的100 mL溶液．所以，都要用到的定量仪器是100 mL容量瓶． 　　(2)甲方案中，由于弱电解质是部分电离的，故HA溶液中的c(H＋)就小于其物质的量浓度．则0.1 mol·L－1的HA溶液中c(H＋)＜0.1，故其pH应大于①；乙方案中，由于所配盐酸和HA溶液中的c(H＋)相等，故在Zn与酸起始反应的那一刻，两试管中放出H2的速率相等，但随着反应的进行，盐酸中的c(H＋)越来越小，而HA溶液中，由于HA可继续电离出H＋而对消耗的H＋进行适当补充，故HA溶液中c(H＋)减小的速率慢，即反应开始后的同一时刻，HA溶液中的c(H＋)总是大于盐酸溶液中的c(H＋)，则装HA溶液的试管中放出H2的速率快． 　　(3)在配制  pH＝1的盐酸溶液时，因盐酸是强酸，在水溶液中全部电离，故只要配制0.1 mol·L－1的盐酸溶液即可．但要配制pH＝1的HA(弱酸)溶液就难以做到；进行实验时，若要准确观察反应速率，应尽可能将c(H＋)以外的其他影响因素给消除掉，只有这样，才能保证观察的准确性．但挑选锌粒时，无法做到所选锌粒的表面积完全相同，自然也就无法消除表面积不同所引起的速率差异了(这要求学生在平时的实验中，要有敏锐的观察力)． 　　(4)确定HA是弱电解质的方法，可以抓住弱电解质的性质来考虑．①弱电解质在水溶液中是部分电离的，因此可通过测HA溶液的物质的量浓度与溶液的pH来确定．这就是甲同学的做法；②弱电解形成的盐易水解，HA如果是弱电解质，则它与强碱生成的盐的水溶液应该显碱性．即取等物质的量浓度、等体积的HA与NaOH溶液混合，或直接取NaA溶液测它们的pH即可，只要测得NaA溶液的pH大于7，就可证明HA是弱电解质． 答案：(1)100 mL容量瓶　(2)＞　b 　　  (3)配制pH＝1的HA溶液难以实现；不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同．(4)配制NaA溶液，测其pH＞7，即证明HA是弱电解质．