题目内容
下列实验过程中,始终无明显现象的是 ( )
A.Cl2通入AgNO3溶液中 |
B.CO2通入CaCl2溶液中 |
C.NH3通入AlCl3溶液中 |
D.SO2通入Ba(NO3)2溶液中 |
B
解析试题分析:A、Cl2通入AgNO3溶液后和水反应生成盐酸和次氯酸,盐酸和AgNO3溶液反应生成氯化银白色沉淀,错误;B、CO2和CaCl2不反应,无明显现象,正确;C、NH3通入AlCl3溶液中转化为氨水,与AlCl3反应生成氢氧化铝白色沉淀,错误;D、SO2通入Ba(NO3)2溶液中,硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性,则亚硫酸根离子被氧化为硫酸根离子,该反应生成硫酸钡沉淀,错误。
考点:考查元素化合物知识,涉及常见物质的性质及相关的实验现象。
练习册系列答案
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北京时间2011年3月11日13时46分,日本本州岛仙台港以东130 km处发生9.0级强烈地震,并且引发大规模海啸。在抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液对受灾地区进行杀菌消毒。下列关于漂白粉和漂白液说法中正确的是
A.漂白粉是纯净物,漂白液是混合物 |
B.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2 |
C.工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 |
D.漂白液的有效成分是Na2O2 |
对下列事实的解释错误的是
A.氨溶于水的喷泉实验,说明氨气极易溶于水 |
B.常温下,浓硝酸可用铝罐来贮存,说明浓硝酸具有强氧化性 |
C.向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象,说明浓H2SO4具有吸水性 |
D.氯气可使湿润的红色布条褪色,而不能使干燥的有色布条褪色,说明次氯酸具有漂白性 |
下列反应中氯元素被氧化的是( )
A.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑ |
B.2HCl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O |
C.5Cl2+I2+6H2O10HCl+2HIO3 |
D.2KClO32KCl+3O2↑ |
SO2通入BaCl2溶液中并不产生沉淀,而通入另一种气体后可以产生白色沉淀。则图中右侧Y形管中放置的药品组合不符合要求的是(必要时可以加热)( )
A.Cu和浓硝酸 |
B.CaO和浓氨水 |
C.大理石和稀盐酸 |
D.高锰酸钾溶液和浓盐酸 |
实验室一瓶固体M的标签右半部分已被腐蚀,剩余部分只看到“Na2S”字样(如图所示)。已知,固体M只可能是Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一种。若取少量固体M配成稀溶液进行有关实验,下列说法不正确的是( )
A.只用盐酸一种试剂就可以确定该固体M的具体成分 |
B.往溶液中通入二氧化碳,若有白色沉淀,则固体M为Na2SiO3 |
C.往溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2,若有白色沉淀,则固体M为Na2SO4 |
D.用pH试纸检验,若pH=7,则固体M一定是Na2SO4 |
“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2,其基本过程如图所示(部分条件及物质未标出)。
下列有关该方法的叙述中不正确的是( )
A.能耗大是该方法的一大缺点 |
B.整个过程中,可以循环利用的物质是CaO和NaOH |
C.“反应、分离”环节中,分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤 |
D.该方法可减少碳排放,捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品 |
下列说法正确的是( )。
A.SO2和Cl2都能使品红溶液褪色,且加热后均恢复原色 |
B.SiO2是酸性氧化物,能与NaOH溶液反应 |
C.紫色石蕊试液滴入SO2水溶液中,先变红后褪色 |
D.向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成,则该溶液中一定含有SO42- |
下列说法正确的是 ( )。
A.光缆在信息产业中有广泛应用,制造光缆的主要材料是二氧化硅 |
B.金刚石是自然界中硬度最大的物质,高温下可与氧气发生反应 |
C.浓H2SO4具有强氧化性,常温下就能与金属Cu发生剧烈反应 |
D.将SO2通入品红溶液,溶液褪色后加热恢复原色;将SO2通入溴水,溴水褪色后加热也能恢复原色 |