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【题目】100 g冰醋酸、甲醛、葡萄糖、甲酸甲酯、果糖的混合物中,碳元素的质量分数为

A. 30% B. 40% C. 50% D. 无法计算

【答案】B

【解析】冰醋酸、甲醛、葡萄糖、甲酸甲酯、果糖的分子组成可以看作(CH2O)n,所以冰醋酸、甲醛、葡萄糖、甲酸甲酯、果糖的混合物中碳元素的质量分数为12/30=40%,故选B

练习册系列答案
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【题目】工业生产中容易产生有害的含铬工业废水和含氰废水,严重威胁人类的健康和安全.图1是处理工业含铬废水和含氰废水的工艺流程.

已知:含铬废水中铬的存在形式为Cr2O72 , Cr元素常见的化合价+3、+6,含氰废水中有CN存在.
请回答下列问题:
(1)含氰废水中有CN存在,其中C元素的化合价为
的代数式表示)
(2)向含铬废水中加下列哪种物质将pH调整到2~3,(填字母).
a.稀盐酸 b.稀硫酸 c.稀硝酸
的代数式表示)
(3)pH>10时,图中反应Ⅱ中的NaClO可以将CN氧化为两种无毒物质,请写出反应的离子方程式
的代数式表示)
(4)经过图中反应Ⅰ和图中反应Ⅱ后,将两种废水混合的目的是
的代数式表示)
(5)工业上也常用电解法处理酸性含铬废水,用耐酸电解槽,铁板作电极,槽中盛放酸性含Cr2O72的废水,原理示意图如图2:

阳极区域溶液中发生反应的离子方程式为 . 若不考虑气体的溶解,当收集到H2 13.44L(标准状况)时,被还原的Cr2O72物质的量为 . 为了使Cr3+和Fe3+转化为Fe (OH)3和Cr(OH)3沉淀,向反应后的溶液中加入一定量的烧碱,若溶液中c(Fe3+)=2.0×10﹣12 molL﹣1 , 则溶液中c (Cr3+)=molL﹣1 . (已知:Ksp[Fe (OH)3]=4.0×10﹣38 , Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10﹣31
的代数式表示)
(6)在25℃下,将a molL﹣1 NaCN溶液与0.01molL﹣1盐酸等体积混合(忽略溶液体积变化),反应后测得溶液pH=7,HCN的电离常数Ka为 . (用含a的代数式表示)

【题目】研究氮及其化合物对化工生产有重要意义.
(1)工业合成氨的原理为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=﹣92.4kJmol﹣1
下图甲表示在一定体积的密闭容器中反应时N2的物质的量浓度随时间的变化,图乙表示在其他条件不变的情况下,改变起始投料中H2与N2的物质的量之比(设为n)对该平衡的影响

①已知图甲中0~t1 min内,v(H2)=0.03molL﹣1min﹣1 , 则t1=;若从t2 min起仅改变一个反应条件,则所改变的条件可能是(填一种即可);图乙中,b点时n=
②已知某温度下该反应的K=10,该温度下向容器中同时加入下列浓度的混合气体:c(H2)=0.1molL﹣1 , c(N2)=0.5molL﹣1 , c(NH3)=0.1molL﹣1 , 则在平衡建立过程中NH3的浓度变化趋势是(填“逐渐增大”“逐渐减小”或“恒定不变”).
(2)已知肼(N2H4)是二元弱碱,其电离是分步的,电离方程式为
(3)中国航天科技集团公司计划在2015年完成20次宇航发射任务.肼(N2H4)可作为火箭发动机的燃料,与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气.
已知:①N2(g)+2O2(g)═N2O4(l)
△H1=﹣195kJmol﹣1
②N2H4(l)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)
△H2=﹣534.2kJmol﹣1
写出肼和N2O4反应的热化学方程式:
(4)以NO2为原料可以制得新型绿色硝化剂N2O5 , 原理是先将NO2转化为N2O4 , 然后采用电解法制备N2O5 , 其装置如图丙所示,两端是石墨电极,中间隔板只允许离子通过,不允许水分子通过.
①已知两室加入的试剂分别是:a.硝酸溶液;b.N2O4和无水硝酸,则左室加入的试剂应为(填代号),其电极反应式为
②若以甲醇燃料电池为电源进行上述电解,已知:CH3OH(g)+ O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣651kJmol﹣1 , 又知甲醇和水的汽化热分别为11kJmol﹣1、44kJmol﹣1 , 标准状况下,该燃料电池消耗0.5mol CH3OH产生的最大电能为345.8kJ,则该电池的能量效率为(电池的能量效率=电池所产生的最大电能与电池所释放的全部能量之比).

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