题目内容
某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)
2Z(g)；ΔH＜0。下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是（ ）
| A．t2时增加了X的浓度 | B．t3时增大了压强 |
| C．t5时升高了温度 | D．t4～t5时间内转化率最大 |
C
解析试题分析：A t2时增加了X的浓度，则正反应速率增大，逆反应速率不变，A错误；B t3时增大了压强，正逆反应速率都增大，B错误；C t5时正逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率，故平衡向逆反应方向移动。又此反应为放热反应，因此可知此时改变的条件为“升高温度”。故答案选C。
考点：化学平衡
点评：化学平衡是历年高考重中之重，考生一定要系统备考此知识点。难度较大。
练习册系列答案
相关题目
下列措施中，能减慢化学反应速率的是
| A．食物储存在冰箱里 |
| B．将块状固体药品研细后再反应 |
| C．用MnO2作H2O2分解反应的催化剂 |
| D．用30%H2SO4溶液代替5%H2SO4溶液与锌粒反应 |
COCl2(g) 
CO(g)＋Cl2(g)；ΔH＞0。当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是( )
| A．①②④ | B．①④⑥ |
| C．②③⑤ | D．③⑤⑥ |
X、Y、Z三种气体，取X和Y按1︰1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y
2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3︰2，则Y的转化率最接近于（ ）
| A．33% | B．40% | C．50% | D．66% |
100mL 6 mol / L H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的
| A．硫酸钾溶液 | B．醋酸 | C．氯化钠（固体） | D．盐酸 |
在
的可逆反应中，自反应开始至2 s末，氨的浓度由0变为0.4 
则以氢气的浓度变化表示该反应在2 s内的平均反应速率是
A．0.3  | B．0.4 |
| C．0.6 | D．0.8 |
（6分）某学习小组利用铁与稀硫酸的反应，进行“探究影响化学反应速率因素”的实验。结果如下表：
| 实验 序号 | 铁的质量/g | 铁的 形态 | V(H2SO4) /mL | c(H2SO4) /mol·L-1 | 反应前溶液 的温度/℃ | 金属完全消 失的时间/s |
| 1 | 0.10 | 片状 | 50 | 0.8 | 20 | 200 |
| 2 | 0.10 | 粉状 | 50 | 0.8 | 20 | 25 |
| 3 | 0.10 | 片状 | 50 | 1.0 | 20 | 125 |
| 4 | 0.10 | 片状 | 50 | 1.0 | 35 | 50 |
（1）实验1、2 表明 对反应速率有影响。
（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有 （填实验序号）。
（3）该探究实验中，影响反应速率的因素还有 ，体现该影响因素的实验有 （填实验序号）。
（4）进行实验3时，若将稀硫酸改为50 mL 2.0 mol·L-1 盐酸（其他条件不变），发现：放出气泡的速率，盐酸明显比硫酸快。你认为可能的原因是 。（忽略温度对反应速率的影响）
(NH4)2CO3(aq) ΔH1
对下列图像的描述正确的是（ ）
A．根据图①可判断反应A2（g）+3B2（g） 2AB3（g）的△H>0 |
| B．图②可表示压强（P）对反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影响 |
| C．图③可表示向醋酸溶液通人氨气时，溶液导电性随氨气量的变化 |
| D．根据图④，除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入CuO调节pH至3～5 |