Question

【题目】下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．常温下0．1 mol/L的下列溶液① NH4Al（SO4）2、② NH4Cl、③ NH3·H2O、④ CH3COONH4溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序是②＞①＞④＞③

B．常温下0．4 mol/L CH3COOH溶液和0．2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液显酸性，则溶液中粒子浓度大小顺序为：c（CH3COOH）＞c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（H+）＞c（OH－）

C．0．1 mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液：c（NH4+）+c（NH3·H2O）+ c（Fe2+）=0．3 mol/L

D．室温下，向0．1 mol/LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH－） = c（H+）

Answer 1

【答案】D

【解析】

试题分析：A．一水合氨电离程度较小，醋酸根离子促进铵根离子水解，铝离子抑制铵根离子水解，所以等浓度的这几种溶液中铵根离子浓度大小顺序是：①＞②＞④＞③，故A错误；B．常温下0．4 mol/L CH3COOH溶液和0．2 mol/L NaOH溶液等体积混合后的溶质是等物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa，混合溶液呈酸性，说明酸的电离程度大于酸根离子水解程度，所以c（CH3COO-）＞c（CH3COOH），故B错误；C．0．1 mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液存在物料守恒：c（NH4+）+c（NH3·H2O）+ c（Fe2+）+c[Fe（OH）3]=0．3 mol/L，故C错误；D．如果NH4HSO4与NaOH完全反应，化学计量比是1:2，但若完全反应溶液中有较多的NH3·H2O，会显碱性，想使溶液为中性，NH4HSO4必须有剩余，若NH4HSO4与NaOH1:1反应，那么溶液中还有很多NH4+，溶液显示酸性（NH4+水解显酸性），所以若NH4HSO4为1mol，设与之反应的NaOH的用量xmol，则有1＜x＜2，则NH4+的量＜1．假设溶液体积为1升，反应结束后，SO42-的量为n=0．01mol/l，Na+的量为x（0．01＜x＜0．02），NH4+的量为y＜0．01，由于是中性，所以H+和OH-的量相同，均为10-7，故D正确；故选D。