Question

【题目】如图所示装置，密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边，在标准状况下若将H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央，则原来H2、O2的体积比最接近于（ ）
A.2：7
B.4：5
C.5：4
D.7：6

Answer 1

【答案】B
【解析】解：反应前左右压强都相等，气体的物质的量之比等于体积之比，设空气的物质的量为1mol，则氢气、氧气的混合气体为3mol；反应后恢复至原来的温度，活塞正好停留在容器的中间，说明反应后左右气体的物质的量相等，右室中剩余气体为1mol，①若剩余的气体为H2 ， 参加反应气体共2mol，由2H2+O2 2H2O可知，混合气体中O2的物质的量为：2mol× = mol，则氢气的物质的量为：3mol﹣ mol= mol，相同条件下体积之比等于物质的量之比，所以原混合气体中H2、O2的体积比为 mol： mol=7：2；②若剩余的气体为O2 ， 参加反应气体共2mol，由2H2+O2 2H2O可知，混合气体中H2的物质的量为：2mol× = mol，则氧气的物质的量为：3mol﹣ mol= mol，相同条件下体积之比等于物质的量之比，所以原混合气体中H2、O2的体积比为 mol： mol=4：5，故选B． 反应前左右压强都相等，气体的物质的量之比等于体积之比，设空气的物质的量为1mol，则氢气、氧气的混合气体为3mol；反应后恢复至原来的温度，活塞正好停留在容器的中间，说明反应后左右气体的物质的量相等，右室中剩余气体为1mol，剩余的气体可能为氢气，也可能为氧气，据此进行讨论计算．