题目内容
实验室用MnO2和浓盐酸加热制取纯净干燥的氯气，如下图所示。
(1)制取Cl2的化学反应方程式______________________。
(2)A瓶中液体是___________，其作用___________，原因___________。B瓶中液体是___________，其作用___________。C瓶采取___________排空气法，是因为Cl2密度___________空气。D烧杯中液体的成分是___________，其作用是___________，发生反应的方程式___________。
(3)使用分液漏斗滴加浓盐酸，是利用分液漏斗有活塞可以___________、___________。如果没有分液漏斗而只有长颈漏斗和小试管，则___________(填“可以”或“不可以”)替?代它。
(1)4HCl(浓)+MnO2
MnCl2+Cl2↑+2H2O
(2)饱和食盐水 吸收Cl2中的HCl气体 Cl2在饱和食盐水中溶解度小而HCl极易溶于食盐水而被除去 浓硫酸 吸收Cl2中的水分 向上 大于 NaOH 吸收多余的有毒Cl2Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O
(3)控制HCl用量 起到密封的作用 可以
解析:
本题是综合考查Cl2的实验室制备反应机理，净化、收集及尾气的吸收，培养创新能力，增强对仪器性能的开拓。
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