题目内容
(8分)(2011·苏州模拟)已知A和B两支试管的溶液中共含有K＋、Ag＋、Mg2＋、Cl－、OH－、NO3－六种离子。向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色。请回答下列问题：
(1)试管A的溶液中所含上述离子共有________种。
(2)若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为________(填“A”或“B”)。
(3)若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是________(填化学式)。
(4)若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则混合过程中发生反应的离子方程式为
________________________________________________________________________、______________________________________________________________________。
(5)若试管A和试管B中共有四种物质按等物质的量溶解于试管中，再将A和B中的溶液混合过滤，所得滤液中各种离子的物质的量之比为________。
(6)若向由试管A的溶液中阳离子组成的碳酸氢盐溶液中，滴入少量Ba(OH)2溶液，则发生反应的离子方程式为________________________________________________________。
(1)3 (2)B (3)Mg
(4)Ag＋＋Cl－===AgCl↓
Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
(5)n(K＋)∶n(Mg2＋)∶n(NO3－)＝4∶1∶6
(6)Ba2＋＋2OH－＋2HCO3－===BaCO3↓＋CO32－＋2H2O
解析:向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色，说明溶液显碱性，一定含有OH－，根据离子共存原理，一定没有Ag＋、Mg2＋，一定含有K＋。试管B中一定含有Ag＋、Mg2＋，则一定没有Cl－，一定含有NO3－。综上所述，试管A中含有K＋、OH－、Cl－，试管B中含有Ag＋、Mg2＋、NO3－。
(1)试管A的溶液中所含上述离子共有3种。
(2)若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管中含有Ag＋，为试管B。
(3)若向试管B的溶液中加入合适的药品后，过滤后溶液中仅含有一种溶质，且得到相应的金属，应该发生置换反应，且不引入其他离子，则加入的药品是Mg。
(4)若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则Ag＋与Cl－恰好完全反应，Mg2＋和OH－恰好完全反应，混合过程中发生反应的离子方程式为
Ag＋＋Cl－===AgCl↓、
Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓。
(5)设KOH、KCl、Mg(NO3)2、AgNO3四种物质均为1mol，溶解于试管中，过滤后所得滤液中含有2 mol K＋、0.5 mol Mg2＋、3 mol NO3－。
(6)向KHCO3溶液中，滴入少量Ba(OH)2溶液，则发生反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2HCO3－===BaCO3↓＋CO32－＋2H2O。
(8分)(2011·泰州模拟)某化学反应2AB＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度(mol·L－1)随反应时间(min)的变化情况如下表：
| 实验 序号 | 时间 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
| 1 | 800 | 1.0 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
| 2 | 800 | c2 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
| 3 | 800 | c3 | 0.92 | 0.75 | 0.63 | 0.60 | 0.60 | 0.60 |
| 4 | 820 | 1.0 | 0.40 | 0.25 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
根据上述数据，完成下列填空：
(1)在实验1中，反应在10 min～20 min时间内平均速率为________mol·L－1·min－1。
(2)在实验2中，A的初始浓度c2＝________mol·L－1，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是________。
(3)设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3________v1，且c3________1.0mol/L(填“＝”、“>”或“<”)
(4)比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)，理由是________________________________________________________________________。
(8分)(2011·苏北四市调研)煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。
(1)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气，反应为：
C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)
ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1，
ΔS＝＋133.7 J·(K·mol)－1
①该反应能否自发进行与________有关；
②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是________(填字母，下同)。
a．容器中的压强不变
b．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键
c．v正(CO)＝v逆(H2O)
d．c(CO)＝c(H2)
(2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应
CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，得到如下三组数据：
| 实验 组 | 温度/ ℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所 需时间/min | ||
| H2O | CO | H2 | CO2 | |||
| 1 | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 2.4 | 5 |
| 2 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 1.6 | 3 |
| 3 | 900 | a | b | c | d | t |
①实验1中以v(H2)表示的反应速率为_________________________________________。
②若实验3要达到与实验2相同的平衡状态(即各物质的质量分数分别相等)，且t<3min，则a、b应满足的关系是________(用含a、b的数学式表示)。
(3)目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应：
CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，右图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol－1)的变化。在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，下列措施中能使c(CH3OH)增大的是________。
a．升高温度
b．充入He(g)，使体系压强增大
c．将H2O(g)从体系中分离出来
d．再充入1 mol CO2和3 mol H2
B＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度(mol·L－1)随反应时间(min)的变化情况如下表：