题目内容
【题目】在一定条件下的定容密闭容器中，下列说法能表明反应A(s) + 2B(g)
C(g) + D(g) 已达平衡状态的是（ ）
A. 混合气体的压强不再改变
B. 单位时间内生成nmolA的同时，生成2nmol的B
C. C的生成速率是B的生成速率的两倍
D. 混合气体的密度不再改变
【答案】D
【解析】试题分析：A．由于该反应前后气体分子数不变，因此在定容密闭容器中反应时，反应前后的压强始终不变，故压强不变不能判断达到平衡状态，A错误；B．单位时间内生成n mol A的同时，生成2n mol的B，都表示逆反应速率，不能判断达到平衡状态，B错误；C．B的生成速率是C 的生成速率的两倍，证明达到平衡状态，C错误；D．该反应中混合气体的质量不断变化，体积不变，则混合气体的密度不断变化，因此当混合气体的密度不再改变时，可以判断达到平衡状态，D正确。答案选D。
【题目】（Ⅰ）某化学反应A
B+C在三种不同条件下进行，B、C的起始浓度为O，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表所示，表中温度为摄氏度（℃）。
实验 序号 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |
1 | 800 | 1.0 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
2 | 800 | 1.0 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
3 | 820 | 1.0 | 0.40 | 0.25 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
（1）该反应属于__________反应（填“可逆”或“不可逆”）。
（2） 在实验1、2中，有一个实验使用了催化剂。请你利用表中数据判断实验__________（填1或2）使用了催化剂，理由是______________________________________________________。
（3）该实验表明，影响化学反应速率的因素还有____________________。
（Ⅱ）①上图是一个原电池示意图,该原电池的负极为_________，正极上发生_________________反应（填“氧化”或“还原” ）。
②电子流向：由__________________极，经导线，流向________________极。
③它是一种把________________能转化为________________能的装置。
【题目】某化学兴趣小组设计实验探究Mg与盐溶液反应的多样性。
实验 | 向试管中加2mL溶液 | 实验现象 |
| 实验I： 0.1 mol/L AgNO3溶液 | 镁条表面迅速覆盖一层疏松黑色固体，并有少量气泡产生 |
实验II： 2.0 mol/L NH4Cl溶液 | 反应开始时产生大量气体（经检验其中含有H2），一段时间后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 | |
实验III： pH=8.2 NaHCO3溶液 | 产生大量气体（经检验其中含有H2和CO2）和白色固体 |
请回答下列问题：
（1）对实验I进行研究：
① 推测实验Ⅰ中黑色固体为Ag，则发生反应的离子方程式为_______________。
② 确认黑色固体为Ag的实验方案是___________________________________。
（2）对实验II进行研究：
① 反应开始时产生H2的原因可能是Mg和NH4+直接反应，或 ___________。
② “一段时间后”产生的气体一定含有H2和_____。
③ 为进一步研究，设计如下实验：
实验 | 操作 | 现象 |
实验IV | 向装有相同镁条的试管中加入2mL1.0mol/L(NH4)2SO4溶液 | 产生气体的速率明显慢于实验II |
结合实验II、IV，可以得出的结论是________________________________。
（3）对实验III进行研究：
①经检验，白色固体为碱式碳酸镁[ Mg2(OH)2CO3 ]。
②推测在pH=8.2的该溶液中，若无HCO3－，则H+和Mg反应的程度很小。通过实验证实了该推测，其实验操作是__________________________。
（4）根据上述实验判断，影响Mg与盐溶液反应多样性的原因有_______（填字母序号）
A．盐溶液中阳离子的氧化性 B．盐溶液的温度
C．含Mg生成物的溶解性 D．盐溶液中阴离子的影响