缓冲溶液可以抵抗少量酸或碱对溶液PH的影响.人体血液里最主要的缓冲体系是碳酸氢盐缓冲体系(H2CO3/HCO3-),以维持血液PH的稳定.已知人体正常体温时.H2CO3HCO3-+H+的Ka=10-6.1.正常血液中c(HCO3-):c(H2CO3)≈20:1.lg2=0.3.lg5=0.7则下列判断正确的是A．正常人血液内Kw=10-14B．由题给数据可算得正常人题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

缓冲溶液可以抵抗少量酸或碱对溶液PH的影响。人体血液里最主要的缓冲体系是碳酸氢盐缓冲体系（H₂CO₃/HCO₃^-）,以维持血液PH的稳定。已知人体正常体温时，H₂CO₃

HCO₃^-+H⁺的Ka=10^-6.1，正常血液中c（HCO₃^-）：c（H₂CO₃）≈20：1，lg2=0.3，lg5=0.7则下列判断正确的是

A．正常人血液内Kw=10^-14

B．由题给数据可算得正常人血液的pH约为7.4

C．正常人血液中存在：c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-）=c（H⁺）+c（H₂CO₃）

D．当过量的碱进入血液中时，只发生反应：HCO₃^-+OH^—=CO₃^2-+H₂O

人体温度是37℃，所以正常人血液内水的离子积常数大于10^-14，A不正确。根据Ka可知氢离子浓度为

，所以pH＝7.4，B正确。根据电荷守恒可知，c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-）=c（H⁺），C不正确。D不正确，还发生碳酸和碱的反应，答案选B。【题型】选择题

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下列各组离子在指定溶液中一定能共存的是( 　)

A．使pH试纸变深蓝的溶液中：CO₃²^－、NO₃^－、Na^＋、S²^－、AlO₂^－、SO₃²^－　　

B．加入Al能放出H₂的溶液中：Mg²^＋、NH₄^＋、Cl^－、Na^＋、SO₄²^－　

C．使石蕊溶液变红的溶液中：MnO₄^－、NO₃^－、SO₄²^－、Na^＋、SO₃²^－　

D．pH＝1的溶液中：Fe²^＋、Al³^＋、NO₃^－、I^－、Cl^－、S²^－

某无色透明溶液中，由水电离出来的c(H⁺) = 1×10^-13mol/L，在该溶液中一定能够大量共存的离子组是

A．Fe³⁺、A1³⁺、Cl^-、HS^-	B．K⁺、Na⁺、SO₄^2-、NO₃^-
C．NH₄⁺、A1O₂^-、Na⁺、CH₃COO^-	D．K⁺、Na⁺、MnO₄^-、NO₃^-

下列说法正确的是

A．在由水电离产生的氢离子浓度为10^－¹³ mol?L^－¹的溶液中：Ca²^＋、K^＋、Cl^－、HCO₃^－四种离子能大量共存

B．已知MgCO₃的K_sp＝6.82×10^－⁶，则所有含有固体MgCO₃的溶液中，都有c(Mg²^＋)＝c(CO₃²^－) ，且c(Mg²^＋)?c(CO₃²^－)＝6.82×10^－⁶

C．对于反应2N₂H₄(l)＝N₂(g)＋2H₂(g)，△H＝－50.6 kJ?mol^－¹，它只在高温下自发进行

D．常温下，将0.2 mol?L^－¹某一元碱（ROH）溶液和0.1 mol?L^－¹HCl溶液等体积混合，混合后溶液pH＜7，则c(ROH)＞c(R^＋)

室温下，向pH=13的氢氧化钡溶液中加入等体积的下列溶液后，滴入石蕊试液，出现蓝色，该溶液可能是：

室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是

D．再加入10mL pH=11的NaOH溶液，混合液pH=7

（6分）某同学进行如下实验：
向盛有10滴

溶液。
请回答：
（1）白色沉淀是，证明“不再有白色沉淀生成”的操作是。
（2）能说明

溶解度依次减小的现象为。
（3）滴加

溶液后发生反应的离子方程式是。

下列各组离子，能在溶液中大量共存的是

A．NH₄^＋、SO₄²^－、NO₃^－	B．Ba²^＋、SO₄²^－、NO₃^－
C．Na^＋、H^＋、HCO₃^－	D．NH₄^＋、OH^－、Cl^－

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