题目内容
在A、B、C、D、E五种短周期主族元素中，A、B、C三种元素的原子序数依次增大，A、C都能与B按原子个数比为1：1或2：1形成的化合物．D的原子最外层电子数最多，E的核电荷数最大，D与E能形成气态物质ED4．
（1）画出D的原子结构示意图 ，五种元素原子半径从大到小的顺序是 （填元素符号）．
（2）A与B形成的化合物中，含非极性键的化合物的结构式为 ．
（3）C与B按原子个数比为1：1形成化合物的电子式是 ．
（4）D、E所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是 （填具体的化学式）．
（5）由短周期元素组成的某些微粒，如SO2、O3、NO2-可互称为等电子体，则与B、D同周期元素组成的微粒中，能与N3-、CS2互称为等电子体的微粒是 （填符合要求所有微粒的名称）．
（6）写出工业上制E单质的化学方程式 ．
（1）画出D的原子结构示意图
（2）A与B形成的化合物中，含非极性键的化合物的结构式为
（3）C与B按原子个数比为1：1形成化合物的电子式是
（4）D、E所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是
（5）由短周期元素组成的某些微粒，如SO2、O3、NO2-可互称为等电子体，则与B、D同周期元素组成的微粒中，能与N3-、CS2互称为等电子体的微粒是
（6）写出工业上制E单质的化学方程式
分析：A、B、C、D、E五种短周期主族元素中，A、B、C三种元素的原子序数依次增大，A、C都能与B按原子个数比为1：1或2：1形成的化合物，则A为H元素、B为氧元素、C为Na元素；
D与E能形成气态物质ED4，则E为+4价，D为-1价，E的核电荷数最大，则E为Si元素、D为F元素，据此解答．
D与E能形成气态物质ED4，则E为+4价，D为-1价，E的核电荷数最大，则E为Si元素、D为F元素，据此解答．
解答：解：A、B、C、D、E五种短周期主族元素中，A、B、C三种元素的原子序数依次增大，A、C都能与B按原子个数比为1：1或2：1形成的化合物，则A为H元素、B为氧元素、C为Na元素；
D与E能形成气态物质ED4，则E为+4价，D为-1价，E的核电荷数最大，则E为Si元素、D为F元素，
（1）D为F元素，原子结构示意图为
，同周期自左而右原子半径减小，故原子半径Na＞Si，O＞F，H原子半径最小，结合同主族自上而下原子半径增大，故原子半径从大到小的顺序是Na、Si、O、F、H，
故答案为：；Na、Si、O、F、H；
（2）H与O形成的化合物中，含非极性键的化合物为H2O2，其结构式为H-O-O-H，
故答案为：H-O-O-H；
（3）Na与O按原子个数比为1：1形成化合物为Na2O2，其电子式是
，
故答案为：；
（4）非金属性F＞Si，故成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是HF、SiH4，
故答案为：HF、SiH4；
（5）SO2、O3、NO2-可互称为等电子体，含有的原子总数相等、价电子总数相等，则与O、F同周期元素组成的微粒中，能与N3-、CS2互称为等电子体，含有3个原子，价电子总数为16的微粒有：二氧化碳、一氧化二氮、二氟化铍，
故答案为：二氧化碳、一氧化二氮、二氟化铍；
（6）工业上制Si单质的化学方程式为：2C+SiO2
Si+2CO↑，
故答案为：2C+SiO2
Si+2CO↑．
D与E能形成气态物质ED4，则E为+4价，D为-1价，E的核电荷数最大，则E为Si元素、D为F元素，
（1）D为F元素，原子结构示意图为
，同周期自左而右原子半径减小，故原子半径Na＞Si，O＞F，H原子半径最小，结合同主族自上而下原子半径增大，故原子半径从大到小的顺序是Na、Si、O、F、H，故答案为：
；Na、Si、O、F、H；（2）H与O形成的化合物中，含非极性键的化合物为H2O2，其结构式为H-O-O-H，
故答案为：H-O-O-H；
（3）Na与O按原子个数比为1：1形成化合物为Na2O2，其电子式是
，故答案为：
；（4）非金属性F＞Si，故成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是HF、SiH4，
故答案为：HF、SiH4；
（5）SO2、O3、NO2-可互称为等电子体，含有的原子总数相等、价电子总数相等，则与O、F同周期元素组成的微粒中，能与N3-、CS2互称为等电子体，含有3个原子，价电子总数为16的微粒有：二氧化碳、一氧化二氮、二氟化铍，
故答案为：二氧化碳、一氧化二氮、二氟化铍；
（6）工业上制Si单质的化学方程式为：2C+SiO2
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故答案为：2C+SiO2
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点评：本题考查原子结构与元素周期率的关系、元素及其化合物的性质、常用化学用语等，难度中等，熟练掌握常见元素化合物推断元素是解题关键．
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