题目内容

下列说法或做法正确的是（　　）
A．工业上电解熔融AlCl3制取金属铝
B．镁在空气中燃烧的产物只有MgO
C．海水提镁和海水提取溴所涉及的化学反应全部是氧化还原反应
D．铜表面形成的铜绿的主要成分为Cu2（OH）2CO3
A．氯化铝为共价化合物，工业上电解熔融的氧化铝制铝，反应的化学方程式为：2Al2O3
电解
.
4Al+3O2↑，故A错误；
B．镁在空气中燃烧时，发生如下反应：3Mg+N2
点燃
.
Mg3N2，2Mg+O2
点燃
.
2MgO，2Mg+CO2
点燃
.
2MgO+C，故B错误；
C．海水提溴是先通入足量氯气氧化溴离子为溴单质，然后将溴单质还原为溴化氢，再通入适量氯气氧化溴离子为溴单质，最后萃取，从海水中提取镁涉及反应有：CaCO3
高温
.
CaO+CO2↑、CaO+H2O═Ca（OH）2，MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2；Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，MgCl2?6H2O
△
.
MgCl2+6H2O
MgCl2
电解
.
Mg+Cl2↑，只有电解氯化镁涉及氧化还原反应，故C错误；
D．铜表面形成的铜绿的主要成分为碱式碳酸铜，[主要成分Cu2（OH）2CO3]，故D正确；
故选D．
练习册系列答案
相关题目
下列关于铜锌原电池（如图）的叙述错误的是（　　）
A．负极反应为：Zn-2e-→Zn2+
B．电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu
C．电解质溶液中的SO42-移向Cu电极
D．在外电路中，电子从Zn极流向Cu极
原电池正、负电极的名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关．下列由不同材料组成的原电池，电极反应正确的是（　　）
A．由Fe、Cu与稀硫酸溶液组成的原电池，其负极反应式为：Fe-3e-═Fe3+
B．由Al、Mg与氢氧化钠溶液组成的原电池，其负极反应式为：Mg-2e-+2OH-═Mg（OH）2
C．由Pb、Cu与氯化铁溶液组成的原电池，其正极反应式为：Cu-2e-═Cu2+
D．由Al、Cu与浓硝酸组成的原电池，其负极反应式为：Cu-2e-═Cu2+
下列反应原理不符合工业冶炼金属的实际情况的是（　　）
A．2Al+WO3
高温
.
Al2O3+W
B．2Ag2O
△
.
4Ag+O2↑
C．3CO+Fe2O3
高温
.
2Fe+3CO2
D．2AlCl3（熔融）
电解
.
2Al+3Cl2↑
金属镁的制取主要有两种途径，大约60%的镁是从海水中提取的，其余来自于含镁丰富的矿石，比如菱镁矿（主要成分为MgCO3）．从不同途径获得镁的流程如图所示：

回答下列问题：
（1）试剂a的化学式是______．
（2）加入试剂b发生反应的离子方程式是______．
（3）操作A是蒸发浓缩、冷却结晶、______．
（4）在电炉中参加反应的n（Cl2）：n（焦炭）=1：1，则该反应的化学方程式是______．
（5）上述制镁的流程中，为降低成本、减少污染可采取的措施是______．（写出一种即可）
在金属活动性顺序中比Al活泼的金属在冶炼时常用电解法来获得．下列金属中通常用电解法获得的是（　　）
A．NaB．FeC．HgD．Ag
海水的综合利用可以制备金属钠和镁，其流程如下图所示：

（1）上述流程中生成氢氧化镁沉淀的离子方程式为______．氢氧化镁沉淀和盐酸反应的离子方程式为______．
（2）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明这三种情况下使用玻璃棒的作用：溶解时：______；过滤时：______；蒸发时：______．
以纯锌作阴极，以石墨作阳极，电解某浓度的硫酸锌溶液，阴极产物均附在电极上(阴极产物也不再参加反应损耗)，通电一段时间后，关闭电源，迅速撤去电极，若在电解后的溶液中加入4.95 g Zn(OH)2固体，则恰好能使溶液恢复到原浓度，则整个电解过程中，所产生的气体体积为(标准状况)                   
A．0.56 LB．1.12 LC．2.24 L D．3.36 L
pH＝a的某电解质溶液中，插入两只惰性电极，通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，则该电解质可能是 (　　)
A．H2SO4B．AgNO3C．Na2SO4D．NaOH

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