Question

下表列出了①～⑦七种元素在周期表中的位置：
请按要求回答下列问题．
（1）元素④的原子结构示意图是

．
（2）元素③与⑥形成的化合物中的化学键类型为

离子键

．元素①与⑤形成的化合物的电子式为

．
（3）在相同条件下，元素②、③、④的单质分别与盐酸反应最缓慢的是（填写化学式）

Al

；这三种元素最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是（填写化学式）

NaOH

；
（4）元素⑤、⑥、⑦的单质氧化性依次（填写“增强”或“减弱”）

减弱

，它们的气态氢化物中稳定性最弱的是（化学式）

HBr

．
（5）将一小块元素②的单质放在石棉网上，用酒精灯微热，待其熔成球状时，将盛有元素⑥单质的集气瓶迅速倒扣在它的上方（如图所示）．写出该反应的化学方程式

2Na+Cl₂

点燃  .

2NaCl

．

Answer 1

分析：根据元素所在周期表中的位置可知：①为H元素，②为Na元素，③为Mg元素，④为Al元素，⑤为F元素，⑥为Cl元素，⑦为Br元素，
（1）根据原子核外电子排布特点书写原子结构示意图；
（2）根据组成元素金属性、非金属性的强弱判断化学键的类型；
（3）根据金属性的强弱比较金属单质以及对应化合物的性质；
（4）根据非金属性的强弱比较非金属单质、化合物的性质；
（5）活泼金属与活泼非金属性单质发生化合反应．

解答：解：（1）④为Al元素，原子序数为13，原子核外有3个电子层，最外层电子数位3，原子结构示意图为，故答案为：；
（2）元素③与⑥形成的化合物为MgCl₂，为离子化合物，含有离子键，元素①与⑤形成的化合物为HF，为共价化合物，电子式为，故答案为：离子键；；
（3）同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，对应金属单质的活泼性逐渐减弱，则与盐酸反应最缓慢的是Al，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物中碱性越强，Na的金属性最强，则NaOH的碱性最强，故答案为：Al；NaOH；
（4）元素⑤、⑥、⑦处于同一主族，从上到下元素的非金属性逐渐减弱，非金属性越弱，对应的单质的氧化性越弱，氢化物的稳定性越弱，三种元素中Br的非金属性最弱，则HBr的稳定性最弱，故答案为：减弱；HBr；
（5）Na性质活泼，易于Cl₂反应生成NaCl，反应的化学方程式为2Na+Cl₂

点燃  .

2NaCl，故答案为：2Na+Cl₂

点燃  .

2NaCl．

点评：本题考查位置结构性质的关系及应用，题目难度中等，本题侧重于周期表的运用，注意元素周期律的递变规律，把握物质的性质，注重基础知识的积累．