题目内容

取1.43 g Na2CO3?xH2O溶于水配成10mL溶液,然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止,用去盐酸2.0mL,并收集到112mLCO2(标况)。
求:(1)稀盐酸物质的量浓度为            mol?L-1
(2)Na2CO3?xH2O的摩尔质量为            g?mol-1
(3)x=           
(1)5  (2)286  (3)10    

试题分析:根据反应的化学方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O计算;n(CO2)=0.005mol,
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
1      2            1
n(Na2CO3) n(HCl)    0.005mol
(1)n(HCl)=2×n(CO2)=2×0.005mol=0.01mol,c(HCl)=5.0mol/L,
(2)n(Na2CO3?xH2O)=n(Na2CO3)=0.005mol,M(Na2CO3?xH2O)=286g/mol,
(3)由摩尔质量可知:106+18x=286,x=10。
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