Question

【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A.S2和S8的混合物共6.4 g，所含硫原子数一定为0.2NA
B.将100 mL 0.1 molL﹣1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒数目为0.01NA
C.在反应KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O中，每生成3 mol Cl2 ， 转移的电子数为6NA
D.将含有1 mol Na2CO3的溶液逐滴加入到含1.5 mol HCl的溶液中，产生气体的分子数目为0.5NA

Answer 1

【答案】A
【解析】解：A.6.4 g由S2、S8组成的混合物，含有硫原子的物质的量为 =0.2mol，含硫原子数为0.2 NA，故A正确；

B．氢氧化铁胶粒为多个氢氧化铁集合体，将100 mL 0.1 molL﹣1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒数目小于0.01NA，故B错误；

C．反应中KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，只有Cl元素化合价发生变化，Cl元素化合价分别由+5价、﹣1价变化为0价，当有3mol Cl2生成时，转移5mol电子，故C错误；

D．将含有1 mol Na2CO3的溶液逐滴加入到含1.5 mol HCl的溶液中，依据方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，盐酸不足，依据盐酸的量计算产生二氧化碳的物质的量，1.5mol氯化氢反应生成0.75mol二氧化碳，分子数目为0.75NA，故D错误；

故选：A．