题目内容

【题目】下列说法不正确的是( )

A.硫酸铜是常用的游泳池水消毒剂,也可用于饮用水的消毒

B.氯化铁溶液与铜反应可用于制作印刷电路板

C.利用高纯硅可以制成光电池,将光能直接转化为电能

D.纯碱是一种重要的化工原料,广泛应用于玻璃、肥皂、造纸、食品等工业

【答案】A

【解析】

硫酸铜是常用的高效消毒剂,但食用对人体有害,A错误;故选A

练习册系列答案
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【题目】软锰矿的主要成分为MnO2,含少量Al2O3和SiO2。闪锌矿主要成分为ZnS,含少量FeS、CuS、CdS杂质。现以软锰矿和闪锌矿为原料制备MnO2和Zn,其简化流程如下(中间产物的固体部分已经略去)。

已知: Ⅰ.矿石中所有金属元素在滤液A中均以离子形式存在。

Ⅱ.各种金属离子完全沉淀的pH如下表:

Zn2+

Mn2+

Fe2+

Fe3+

Al3+

pH

8.0

10.1

9.0

3.2

4.7

回答下列问题:

(1)步骤①中为了加快硫酸的浸取速率,可采用的方法是_________________(任写一种)。①中发生多个反应,其中MnO2、FeS与硫酸共热时有淡黄色物质析出,溶液变为棕黄色,写出MnO2、FeS与硫酸共热发生反应的化学方程式______________________

(2)步骤②加入金属锌是为了回收金属,回收金属的主要成分是_________

(3)步骤③中MnO2的其作用是__________________,另外一种物质X可以是__________

A.ZnO B.MgCO3 C.MnCO3 D.Cu(OH)2

(4)MnO2与Li构成LiMnO2,它可作为某锂离子电池的正极材料,电池反应方程式为: Li1-xMnO2+LixC6=LiMnO2+6C,写出该锂离子电池的正极电极反应式__________

(5)已知:HCN的电离常数K=4.9×10-10,H2S的电离常数K1=1.3×10―7K2=7.0×10―15,向NaCN溶液中通入少量的H2S气体,反应的离子方程式为__________________。在废水处理领域中常用H2S将Mn2+转化为MnS除去,向含有0.020 mol·L―1Mn2+废水中通入一定量的H2S气体,调节溶液的pH=a,当HS浓度为1.0×10―4 mol·L―1时,Mn2+开始沉淀,则a=______。[已知:Ksp(MnS)=1.4×10―15]

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