题目内容
【题目】下列说法不正确的是( )
A.硫酸铜是常用的游泳池水消毒剂，也可用于饮用水的消毒
B.氯化铁溶液与铜反应可用于制作印刷电路板
C.利用高纯硅可以制成光电池，将光能直接转化为电能
D.纯碱是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、肥皂、造纸、食品等工业
【答案】A
【解析】
硫酸铜是常用的高效消毒剂，但食用对人体有害，A错误；故选A。
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百分学生作业本题练王系列答案【题目】下列物质分类的正确组合是
分类组合 | 纯净物 | 碱 | 盐 | 碱性氧化物 |
A | 碱石灰 | 氢氧化钡 | 苏打 | 氧化铝 |
B | H2O2 | 纯碱 | 小苏打 | 氧化镁 |
C | 水煤气 | NH3·H2O | 苛性钠 | 氧化钙 |
D | 五水硫酸铜 | 氢氧化钠 | 碱式碳酸铜 | 氧化钠 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】软锰矿的主要成分为MnO2，含少量Al2O3和SiO2。闪锌矿主要成分为ZnS，含少量FeS、CuS、CdS杂质。现以软锰矿和闪锌矿为原料制备MnO2和Zn，其简化流程如下（中间产物的固体部分已经略去）。
已知： Ⅰ．矿石中所有金属元素在滤液A中均以离子形式存在。
Ⅱ．各种金属离子完全沉淀的pH如下表：
Zn2+ | Mn2+ | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | |
pH | 8.0 | 10.1 | 9.0 | 3.2 | 4.7 |
回答下列问题：
（1）步骤①中为了加快硫酸的浸取速率，可采用的方法是_________________（任写一种）。①中发生多个反应，其中MnO2、FeS与硫酸共热时有淡黄色物质析出，溶液变为棕黄色，写出MnO2、FeS与硫酸共热发生反应的化学方程式______________________。
（2）步骤②加入金属锌是为了回收金属，回收金属的主要成分是_________。
（3）步骤③中MnO2的其作用是__________________，另外一种物质X可以是__________。
A．ZnO B．MgCO3 C．MnCO3 D．Cu(OH)2
（4）MnO2与Li构成LiMnO2，它可作为某锂离子电池的正极材料，电池反应方程式为： Li1-xMnO2+LixC6=LiMnO2+6C，写出该锂离子电池的正极电极反应式__________。
（5）已知：HCN的电离常数K=4.9×10－10，H2S的电离常数K1=1.3×10―7，K2=7.0×10―15，向NaCN溶液中通入少量的H2S气体，反应的离子方程式为__________________。在废水处理领域中常用H2S将Mn2+转化为MnS除去，向含有0.020 mol·L―1Mn2+废水中通入一定量的H2S气体，调节溶液的pH=a，当HS―浓度为1.0×10―4 mol·L―1时，Mn2+开始沉淀，则a=______。[已知：Ksp(MnS)=1.4×10―15]
【题目】如表是元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：
周期 族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | O |
1 | ① | |||||||
2 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | |||||
3 | ② | ③ | ④ | ⑧ | ||||
4 | ⑨ | |||||||
5 | ⑩ |
（1）⑦的最低负价是；⑧的最高价含氧酸的化学式为 ．
（2）①和⑦两种元素的原子按1：1组成的常见化合物的电子式为 ．
（3）③、④、⑦、⑧的简单离子半径由大到小的顺序为 ．
（4）⑤、⑥的单质中更容易与①的单质反应的是 ．
（5）②、④的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式 ．
（6）用电子式表示③和⑨组成的化合物的形成过程 ．