题目内容

实验中要快速制取氢气，最好的方法是（　　）
A．纯锌和稀硫酸反应
B．纯锌和浓硫酸反应
C．粗锌和浓硫酸反应
D．粗锌（含铅铜杂质）与稀硫酸反应
纯锌与稀硫酸反应速率较粗锌慢，故A错误、D正确，因粗锌可与稀硫酸形成原电池反应；无论是粗锌还是纯锌，与浓硫酸反应都不能生成氢气，浓硫酸具有强氧化性，可生成二氧化硫气体，故B、C错误．
故选D．
练习册系列答案
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在同一温度下将质量相同的N2O4和NO2分别充入体积相同的两个密闭容器a和b中，分别达到平衡后，结果是（   ）
A．a中N2O4的体积分数比b中高B．a中压强比b中小
C．a中气体总物质的量比b中多D．a、b中各气体的体积分数相同
下列关于化学反应速率的说法中正确的是（　　）
A．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
B．化学反应速率为0.8mol?L-1?s-1，是指1s时，物质的量浓度为0.8mol?L-1
C．对任何化学反应来说，反应速率越大化学现象越明显
D．化学反应速率是指一定时间内，任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加
关于反应速率、反应限度的下列说法错误的是（　　）
A．其它条件不变时，升高温度化学反应速率加快
B．其它条件不变时，增大浓度化学反应速率加快
C．化学反应达到反应限度时，正反应速率和逆反应速率相等
D．化学反应达到反应限度时，反应物的浓度和生成物的浓度相同
如图表示在密闭容器中气体反应：2SO2+O2?2SO3△H＜O达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a?b过程中改变的条件可能是______；bc过程中改变的条件可能是______；若增大压强时，反应速度变化情况画在c-d处．
下列哪个是影响化学反应速率的主要因素（　　）
A．压强B．温度
C．催化剂D．反应物的性质
一定条件下，可逆反应C（s）+CO2（g）?2CO（g）；△H＞0，达到平衡状态，现进行如下操作：
①升高反应体系的温度；　②增加反应物C的用量；　③缩小反应体系的体积；　④减少体系中CO的量．
上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是（　　）
A．①②③④B．①③C．①②D．①③④
将Xg纯锌粒和Yg锌粉（含银）同时投入足量的等物质的量浓度、等体积的盐酸溶液中（已知：X＞Y）．下列叙述正确的为（　　）
A．开始时的反应速率：V（锌粒）＞V（锌粉）
B．溶液温度升高的快慢：T（锌粒）＞T（锌粉）
C．最后放出H2的总量：n（锌粒）＞n（锌粉）
D．达平衡时正逆反应的速率相等
在反应CuO+H2SO4═CuS04+H2O中，可加快反应速率的措施是（　　）
A．加水B．升高温度C．.降低压强D．降低温度

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