题目内容
【题目】在密闭容器中发生如下反应:mA(g)+nB(g)pC(g)达到平衡后,保持温度不变,将容器体积缩小到原来的 ,当达到新平衡时,C的浓度为原来的1.9倍.下列说法中正确的是( )
A.m+n>p
B.A的转化率降低
C.平衡向正反应方向移动
D.C的体积分数增加
【答案】B
【解析】解:平衡后将气体体积缩小到原来的 ,压强增大,如果平衡不移动,则达到平衡时C的浓度为原来的2倍,但此时C的浓度为原来的1.9倍,说明增大压强平衡向逆反应方向移动.
A、增大压强平衡向逆反应方向移动,增大压强平衡向体积减小的方向移动,则有:m+n<p,故A错误;
B、增大压强平衡向逆反应方向移动,则反应物的转化率降低,故A的转化率降低,故B正确;
C、由上述分析可知,平衡向逆反应移动,故C错误;
D、平衡向逆反应移动,生成物的体积百分含量降低,即C的体积分数降低,故D错误.
故选B.
平衡后将气体体积缩小到原来的 ,压强增大,如果平衡不移动,则达到平衡时C的浓度为原来的2倍,但此时C的浓度为原来的1.9倍,说明增大压强平衡向逆反应方向移动,以此进行分析.
A、增大压强平衡向体积减小的方向移动;
B、增大压强平衡向逆反应方向移动,则反应物的转化率降低;
C、C的浓度为原来的1.9倍,不原来的2倍,故平衡向逆反应移动;
D、平衡向逆反应移动,生成物的体积百分含量降低.
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【题目】不同温度下水的离子积常数如表所示:
t/℃ | 0 | 10 | 20 | 25 | 40 | 50 | 100 |
KW/10﹣14 | 0.114 | 0.292 | 0.681 | 1.00 | 2.92 | 5.47 | 55.0 |
①请用文字解释随温度升高水的离子积增大的原因:
②25℃条件下,pH=4的盐酸溶液中由水电离出来的H+的浓度为mol/L
③10℃时纯水的电离平衡常数为 .
【题目】某化学反应2A(g)B(g)+D(g)在密闭容器中分别在下列四种不同条件下进行,B、D起始浓度为0,反应物A的浓度(molL﹣1)随反应时间(min)的变化情况如下表:
时间 | 1 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |
1 | 800℃ | 1.0 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
2 | 800℃ | c2 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
3 | 800℃ | c3 | 0.92 | 0.75 | 0.63 | 0.60 | 0.60 | 0.60 |
4 | 820℃ | 1.0 | 0.40 | 0.25 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
根据上述数据,完成下列填空:
(1)实验1中,在10~20min时间内,以A的速率表示的平均反应速率为molL﹣1min﹣1
(2)实验2中,A的初始浓度c2=molL﹣1 , 反应经20min就达到平衡,可推测实验2中还隐含的条件是 .
(3)设实验3的化学反应速率为v3 , 实验1的化学反应速率为v1 , 则v3v1(填“>”“=”或“<”),且c31.0molL﹣1(填“>”“=”或“<”).
(4)比较实验4和实验1,可推测该反应的正反应是反应(填“吸热”或“放热”),理由是 .