题目内容
【题目】在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）pC（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小到原来的 
，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍．下列说法中正确的是（ ）
A.m+n＞p
B.A的转化率降低
C.平衡向正反应方向移动
D.C的体积分数增加
【答案】B
【解析】解：平衡后将气体体积缩小到原来的 
，压强增大，如果平衡不移动，则达到平衡时C的浓度为原来的2倍，但此时C的浓度为原来的1.9倍，说明增大压强平衡向逆反应方向移动．
A、增大压强平衡向逆反应方向移动，增大压强平衡向体积减小的方向移动，则有：m+n＜p，故A错误；
B、增大压强平衡向逆反应方向移动，则反应物的转化率降低，故A的转化率降低，故B正确；
C、由上述分析可知，平衡向逆反应移动，故C错误；
D、平衡向逆反应移动，生成物的体积百分含量降低，即C的体积分数降低，故D错误．
故选B．
平衡后将气体体积缩小到原来的 ，压强增大，如果平衡不移动，则达到平衡时C的浓度为原来的2倍，但此时C的浓度为原来的1.9倍，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，以此进行分析．
A、增大压强平衡向体积减小的方向移动；
B、增大压强平衡向逆反应方向移动，则反应物的转化率降低；
C、C的浓度为原来的1.9倍，不原来的2倍，故平衡向逆反应移动；
D、平衡向逆反应移动，生成物的体积百分含量降低．
【题目】不同温度下水的离子积常数如表所示：
t/℃ | 0 | 10 | 20 | 25 | 40 | 50 | 100 |
KW/10﹣14 | 0.114 | 0.292 | 0.681 | 1.00 | 2.92 | 5.47 | 55.0 |
①请用文字解释随温度升高水的离子积增大的原因：
②25℃条件下，pH=4的盐酸溶液中由水电离出来的H+的浓度为mol/L
③10℃时纯水的电离平衡常数为 ．
【题目】某化学反应2A（g）B（g）+D（g）在密闭容器中分别在下列四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度（molL﹣1）随反应时间（min）的变化情况如下表：
时间 | 1 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |
1 | 800℃ | 1.0 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
2 | 800℃ | c2 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
3 | 800℃ | c3 | 0.92 | 0.75 | 0.63 | 0.60 | 0.60 | 0.60 |
4 | 820℃ | 1.0 | 0.40 | 0.25 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
根据上述数据，完成下列填空：
（1）实验1中，在10～20min时间内，以A的速率表示的平均反应速率为molL﹣1min﹣1
（2）实验2中，A的初始浓度c2=molL﹣1 ， 反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 ．
（3）设实验3的化学反应速率为v3 ， 实验1的化学反应速率为v1 ， 则v3v1（填“＞”“=”或“＜”），且c31.0molL﹣1（填“＞”“=”或“＜”）．
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应的正反应是反应（填“吸热”或“放热”），理由是 ．