题目内容
【题目】中学化学中很多“规律”都有其使用范围，据有关“规律” 下列结论合理的（ ）
A．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
B．金属镁可以通过电解MgCl2制得，推出金属铝可以通过电解AlCl3制得。
C．金属钠在纯氧中燃烧生成Na2O2，推出金属锂在纯氧中燃烧生成Li2O2
D．CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，推出CaSO3也能与稀硝酸反应生成SO2
【答案】A
【解析】
试题分析：A、碳酸的酸性强于次氯酸，CO2通入NaClO溶液中能生成HClO，A正确；B、氯化铝是共价化合物，熔融AlCl3不导电，不能通过电解熔融AlCl3制得铝，B错误；C、金属锂在纯氧中燃烧生成Li2O，C错误；D、CaSO3具有还原性，CaSO3也能与稀硝酸发生氧化还原反应，不能生成SO2，D错误；答案选A。
黎明文化寒假作业系列答案
寒假天地重庆出版社系列答案【题目】某学生需要用烧碱固体配制0.5 mol·L-1的NaOH溶液500mL。实验室提供以下仪器：①100mL烧杯 ②100 mL量筒 ③1000 mL容量瓶 ④500 mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码）。请回答下列问题：
（1）计算结果：需要称取NaOH固体 g；
（2）配制时，必须使用的仪器有____________（填代号），还缺少的仪器是 、 。（填仪器名称）
（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个操作只用一次） ________；
A．用少量水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 |
B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解 |
C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 |
D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀 |
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处
（4）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于________、后用于________；
（5）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是 ；（填下列编号）
①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干 ②定容观察液面时俯视
③配制过程中遗漏了（3）中步骤A ④加蒸馏水时不慎超过了刻度
（6）若实验过程中出现（5）中④这种情况你将如何处理？ 。