题目内容
【题目】燃料电池是燃料(如CO、H2、CH4等)跟氧气(或空气)起反应将化学能转变为电能的装置,若电 解质溶液是强碱溶液,下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是( )
A.负极反应式:O2+2H2O+4e-===4OH-
B.负极反应式:CH4+8OH--8e-===CO2+6H2O
C.随着放电的进行,溶液中的氢氧根离子浓度不变
D.放电时溶液中的阴离子向负极移动
【答案】D
【解析】
试题分析:A、根据原电池的工作原理,负极:失电子,被氧化,发生氧化反应,正极:得电子,被还原,发生还原反应,O2+2H2O+4e-=4OH-在正极上发生,故错误;B、CO2属于酸性氧化物,在碱性条件下生成CO32-,CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O,故错误;C、总电极反应式为:CH4+O2+2OH-=CO32-+3H2O,消耗OH-,c(OH-)降低,故错误;D、根据原电池的工作原理,阴离子向负极移动,阳离子向正极移动,故正确。
练习册系列答案
相关题目
【题目】100mL 1mol·L-1的Ca(HCO3)2溶液中,放入2.3g金属钠充分反应后,有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)( )
生成CaCO3 | 溶液中HCO3- | H2 | 转移的电子 | |
A | 0.1NA | 0.1NA | ||
B | 1.12L | 0.1NA | ||
C | 10g | 0.05NA | ||
D | 10g | 0.1NA |
A. A B. B C. C D. D