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电子排布为[Ar]3d54s2的元素是(　　)
A．位于Ⅷ族B．过渡元素C．主族元素D．卤族元素
B
根据电子排布式可知，原子序数是25，是锰元素，位于第四周期第ⅦB，答案选B。
练习册系列答案
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下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是，
A．COCl2B．XeF2　C．BF3　D．SF6
下列各物质间能发生置换反应的是
A．氯气通入碘化钾溶液中B．碘水加入溴化钠溶液中
C．溴水加入氯化钠溶液中D．碘水加入氯化钠溶液中
(12分)已知元素X、Y的核电荷数小于31，且能形成XY2型的化合物。回答下列问题：
（1）若X、Y均为非金属元素，写出你所知道的XY2的化学式________________、_______________、__________________、_________________等。
（2）若X原子的外围电子层排布为3d104s2，Y可能是________元素或___________元素(写元素符号)。
下列对一些实验事实的理论解释不正确的是 (    )
选项
客观事实
理 论 解 释
A．
在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大
NaCl晶体中C1—与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力
B．
酸性：HClO<H2CO3
非金属：C>Cl
C．
原子半径：Cl<S
Cl、S原子电子层数相同，但氯原子核电荷数较硫多，对核外电子吸引能力比硫强
D．
水分子比H2S分子稳定
H-O键比H-S键稳定
（6分）已知X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：
电离能/kJ·mol-1
I1
I2
I3
I4
X
578
1817
2745
11578
Y
738
1451
7733
10540
Z
496
4562
6912
9543
（1）X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱顺序为       ；
（2）X、Y、Z的单核阳离子半径从大到小的顺序为                 ；
（3）请写出X、Z的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式：
                                                   。
已知X、Y是同周期的短周期元素，且电负性X＞Y，下列说法正确的是(  )
A．X与Y形成化合物中Y显负价，X显正价
B．若X、Y均为金属元素，则第一电离能Y一定小于X
C．若X、Y均为非金属元素，则二者对应的最高价氧化物的水化物的酸性X一定弱于Y
D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX
X2+ 和Y- 与氩（18Ar）的电子层结构相同，下列判断中不正确的是
A．原子半径： X>YB．原子序数： X>Y
C．最外层电子数： X>YD．电子层数： X>Y
某元素的原子结构示意图为，有关该元素的说法中，错误的是（　　）
A．原子的核内质子数为17B．原子的核外有3个电子层
C．原子的最外层电子数为7D．属于金属元素

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