Question

某兴趣小组同学利用氧化还原反应：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1 mol·L－1，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。回答下列问题：

 

(1)发生氧化反应的烧杯是________(填“甲”或“乙”)。

(2)外电路的电流方向为：从________到________。(填“a”或“b”)

(3)电池工作时，盐桥中的SO42—移向________(填“甲”或“乙”)烧杯。

(4)甲烧杯中发生的电极反应为______________________________。

 

Answer 1

(1)乙　(2)a　b　(3)乙

(4)MnO4—＋8H＋＋5e－=Mn2＋＋4H2O

【解析】根据氧化还原反应可知：甲烧杯中石墨作正极，发生还原反应，电极反应为：MnO4—＋8H＋＋5e－=Mn2＋＋4H2O；乙烧杯中石墨作负极，发生氧化反应，电极反应为Fe2＋－e－=Fe3＋，外电路电流方向从正极流向负极，即从a到b。电池工作时，盐桥中的阴离子移向负极，阳离子移向正极，即SO42—移向乙烧杯。