Question

【题目】将50g质量分数为ω1 ， 物质的量浓度为C1的浓硫酸沿玻璃棒加入到VmL水中，稀释后得到质量分数为ω2 ， 物质的量浓度为C2的稀溶液．下列说法中正确的是（ ）
A.若C1=2C2 ， 则ω1＜2ω2 ， V＜50Ml
B.若C1=2C2 ， 则ω1＜2ω2 ， V＞50mL
C.若ω1=2ω2 ， 则C1＜2C2 ， V=50mL
D.若ω1=2ω2 ， 则C1＞2C2 ， V＜50Ml

Answer 1

【答案】A
【解析】解：A、若c1=2c2 ， 设物质的量是浓度为c1 molL﹣1的密度为ρ1 ， 物质的量是浓度为c2molL﹣1硫酸溶液的密度为ρ2 ， 则：ω1= ，ω2= ，所以 = = ，浓硫酸的浓度越大密度越大，则ρ1＞ρ2 ， 故ω1＜2ω2 ， 稀释前后溶质的质量不变，所以稀释后溶液的质量小于100g，故水的质量小于50g，水的密度为1g/ml，所以水的体积V＜50ml；故A正确；
B、由A分析可知，所以水的体积V＜50ml，ω1＜2ω2 ， 故B错误；
C、稀释前后溶质的质量不变，若ω1=2ω2 ， 则稀释后溶液的质量为100g，所以水的质量为50g，水的密度为1g/ml，所以水的体积V=50ml；设物质的量是浓度为c1 molL﹣1的密度为ρ1 ， 物质的量是浓度为c2molL﹣1硫酸溶液的密度为ρ2 ， 则：c1= ，c2= ，所以 = = ，浓硫酸的浓度越大密度越大，则ρ1＞ρ2 ， 故c1＞2c2 ， 故C错误；
D、由C中分析可知，水的体积V=50ml，c1＞2c2 ， 故D错误．
故选：A．
A、B、设物质的量是浓度为c1 molL﹣1的密度为ρ1 ， 物质的量是浓度为c2molL﹣1硫酸溶液的密度为ρ2 ， 利用c= 公式变形计算硫酸的质量分数，结合硫酸溶液的浓度越大密度越大，进行判断；
稀释前后溶质的质量不变，结合质量分数关系，判断稀释后溶液的质量小于100g，故水的质量小于50g，据此判断水的体积；
C、D、根据稀释前后溶质的质量不变计算混合后溶液的质量为100g，计算水的质量为50g，据此计算水的体积；
设物质的量是浓度为c1 molL﹣1的密度为ρ1 ， 物质的量是浓度为c2molL﹣1硫酸溶液的密度为ρ2 ， 利用c= 计算硫酸的浓度，结合浓硫酸溶液的浓度越大密度越大，进行判断．